Переходим к гидроксидам, начнем с ОСНОВНЫХ ГИДРОКСИДОВ
Самые популярные представители основных гидроксидов: NaOH и KOH. Их еще называют щелочами. На них будем демонстрировать важные свойства:
1. С кислотами (реакция нейтрализации) и кислотными оксидами
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
2NaOH + N2O5 = 2NaNO3 + H2O
2. C растворами солей
Требования:
1) реакция протекает в водном растворе
2) исходно все вещества растворимы
3) в правой части выпадает осадок, выделяется газ или образуется вода
2KOH + FeCl2 = Fe(OH)2 + 2KCl
NaOH + NH4NO3 = NH3 + H2O + NaNO3
3. C амфотерными оксидами и гидроксидами
В расплаве:
2KOH + Al2O3 = 2KAlO2 + H2O
В растворе:
2NaOH + Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4]
4. C металлами (Al, Be, Zn)
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
Zn + 2KOH + 2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2
5. C неметаллами (S, P, Si)
3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
4P + 3KOH +3H2O = 3KH2PO2 + PH3
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2
6. C галогенами
2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O
Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2O
Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O
I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O
Наша шпаргалка по основным гидроксидам готова!
Успехов! 🔥
Хочешь сдать ЕГЭ по химии на 90+? Тогда тебе к нам 👉 https://clck.ru/365HPg