Добро пожаловать в мир атомов и молекул, дорогие читатели! В сегодняшней статье вы познакомитесь с миром химических реакций и будете более продвинутыми в данной теме!
Постараюсь подать информацию максимально кратко, понятно и самое главное легко. Надеюсь, я, как студент химического вуза, помогу начинающим в этом деле и направлю их на путь науки. Начнем!
Определения и нужная информация
Перечисляю все нужные в каких-то тестах и моментах определения, которые вы должны знать:
- Химическая реакция - это явление превращения одних веществ (или вещества) в другие, обладающие новыми свойствами.
То есть переход исходных веществ (реагенты) в конечные (продукты реакции) - Исходные вещества (реагенты) - это вещества (или вещество) вступающее в реакцию.
- Конечные вещества (продукты реакции) - это вещества (вещество), образующиеся в результате реакции.
- Условия реакции - это условия, при которых реакция взаимодействия реагента (реагентов) может начаться. К ним относятся: свет, электрический ток, изменение давления, введение в реакцию катализатора, нагревание, охлаждение, приведение реагентов в соприкосновение, физическое воздействие и тд.
- Эндотермическая реакция - это химическая реакция, протекающая с поглощением теплоты (-Q) .
- Экзотермическая реакция - это химическая реакция, протекающая с выделением теплоты (+Q).
- Простое вещество - вещества, молекулы которых состоят из атомов одного вида.
- Сложное вещество - вещества, молекулы которых состоят из атомов разного вида.
- Валентность - свойство атома химического элемента присоединять или замещать определенное количество атомов другого элемента.
- Закон сохранения массы - масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате данной реакции.
Далее вы можете прочитать признаки химических реакций:
- Изменение цвета
- выделение газа
- появление запаха
- выпадение осадка
- нагревание или охлаждение колбы (+ или - Q)
- воспламенение
Классификация химических реакций
1. По составу исходных веществ и продуктов реакции.
1) Реакция соединения
A + B = AB
2) Реакция разложения
AB = A + B
3) Реакция обмена
AB + CD = AD + BC
4) Реакция замещения
AB + C = AC + B
*Реакция без изменения состава (в органической химии)
ABCD = ACDB или ABCD = ADCB (и тд)
2. В зависимости от агрегатного состояния.
1) Гомогенные реакции - это реакции, протекающие в одной фазе (в одном состоянии)
Тут оба начальных вещества являются растворами.
Тут оба начальных вещества являются газами.
2) Гетерогенные реакции - это реакции, протекающие на границе разделения фаз (в разных состояниях)
Тут цинк является твердым веществом, а соляная кислота является раствором. Два разных состояния.
Тут углерод является твердым веществом, а кислород газом. Снова два разных состояния.
3. Тепловой эффект
1) Экзотермические реакции (определение см. в 1 пункте)
В данной реакции в конце пишется +Q , так как в ходе этой реакции выделяется тепло.
2) Эндотермические реакции (определение см. во 2 пункте)
В данной реакции в конце пишется -Q , так как в ходе этой реакции поглощается тепло.
4. По изменению степени окисления
Это реакции ОВР (окислительно-восстановительные реакции).
ОВР - реакции, в которых изменяются степени окисления некоторых элементов.
Окислитель - это элемент, принимающий электроны (+e)
Но:
Окисление - это процесс потери электронов, сопровождающийся увеличение степени окисления.
Восстановитель - это элемент, отдающий электроны (-e)
Но:
Восстановление - это процесс присоединения электронов, сопровождающийся уменьшением степени окисления.
Примеры реакций:
5. В присутствии катализатор или в его отсутствии.
Заключение
На этом все, мои дорогие читатели!
Я рассказал вам про классификацию химических реакций и их виды на примерах в картинках. Надеюсь написанная мною информация будет легкой в усвоении и принесет вам множество успехов в учебе и личных достиженях.
Удачи вам и хорошего дня!
