Сегодня здесь будут решения не одной, а нескольких задач и снова на термохимические уравнения)
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2Н2 (г) + О2 (г) = 2Н2О (г) + 484 кДж,
Образовалось 2,7 г воды.
Вычислите количество теплоты (в кДж), выделившейся в условиях данной реакции.
(Запишите число с точностью до десятых.)
Решение:
1 моль воды соответствует массе 18 г. Следовательно, если в реакции образуется 36 г воды, выделяется 484 кДж тепла. Если в результате реакции образовалось 2,7 г воды, то количество теплоты, выделившейся в результате реакции, составит:
Q = 2,7 г * 484 кДж / 36 г = 36,3 кДж
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
С (тв) + Н2О (г) = СО (г) + Н2 (г) – 132 кДж,
Израсходовалось 4 г углерода.
Вычислите количество теплоты (кДж), которое поглотилось в ходе реакции.
(Запишите число с точностью до целых.)
Решение:
1 моль углерода соответствует массе 12 г. Следовательно, если в реакции израсходуется 12 г воды, поглощается 132 кДж тепла.
Если в результате реакции израсходовалось 4 г углерода, количество теплоты, поглотившейся в реакции, составит:
Q = 4 г * 132 кДж /12 г = 44 кДж.
Ответ: -44кДж.
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
С (тв) + О2 (г) = СО2 (г) + 394 кДж,
Израсходовалось 34,67 л (н.у.) воздуха. Вычислите количество теплоты (в кДж), которое образовалось в ходе реакции.
(Запишите число с точностью до сотых.)
Решение:
Вспомним, что объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%.
Тогда объем кислорода соответственно равен:
V(O2) = ᵠ (O2) * V (воздуха) = 0,21 * 34,67 л = 7,2807 л.
При нормальных условиях 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.
Следовательно, если в реакцию вступает 22,4 л кислорода, поглощается 394 кДж тепла. Если в результате реакции поглотилось 7,2807 л кислорода, количество теплоты, которое выделилось в результате реакции, составит:
Q = 394 кДж * 7,2807 л /22,4 л = 128,06 кДж.