Сегодня я вам расскажу о следующем классе веществ - основные гидроксиды, или, если короче - просто основания. Если вам интересно, какие еще бывают классы, можете почитать тут про оксиды, а тут — про кислоты, а общий обзор классификации вы можете найти здесь.
Давайте начнем с того, что выясним, что же отличает данные вещества от других классов. Фишкой оснований является наличие в формуле группы «о-аш» (OH) — она может быть одна, или несколько. Максимум — 4 штуки. Располагается она в конце формулы, сразу после символа металла. Пример смотрите на картинке👇
Соседствует с ОН-группой в основаниях атом металла — он может быть в степенях окисления +1, +2, +3 и, реже, +4. Между металлом и кислородом в гидроксидах ионная химическая связь - она очень полярная. Это значит, что атом кислорода сильно перетягивает, а в некоторых случаях, полностью забирает электроны связи себе. И чем больше радиус атома металла — тем проще кислороду стянуть их на себя, и тем полярнее будет связь.
Гидроксиды делят на три группы: сильные и слабые основные, а также амфотерные гидроксиды — остановимся на первых двух группах, а к третьей вернемся чуть позже😉.
Как отличить сильные основания от слабых? Заглянуть в таблицу растворимости, в первый ее ряд, напротив «ОН-». Если основание растворимо в воде — значит, оно сильное, а если нерастворимо — то слабое. Интересно, а почему сила оснований зависит от их растворимости? Давайте разбираться.
Чуть выше я упоминал о связи между металлом и кислородом в основаниях — это было не просто так) Чем полярнее связь между металлом и кислородом, тем больше она подвергается диссоциации (то есть распаду) в воде, и тем больше при растворении основания в воде образуется гидроксид-анионов. Эти анионы создают в воде оснОвную среду —и чем их больше, тем оснОвнее.
Это значит, что основания, образованные крупными атомами металлов (стоящими слева в периодической системе), будут хорошо диссоциировать и давать сильно-оснОвную среду. А что касается относительно небольших атомов (стоящих справа и в побочных подгруппах периодической системы), то связь металл-кислород в них малополярная —в воде они не растворяются, а, значит, и диссоциация происходит плохо, и среда слабощелочная.
Металлы IA и IIA групп таблицы Менделеева (кроме магния и бериллия) образуют сильные основания - они хорошо растворяются в воде. Для них придумали специальное название - щелочи.
Остальные металлы образуют слабые основания — с растворимостью, как и с диссоциацией, у ни не очень.
И в числе гидроксидов можно выделить еще одну группу, к которой я обещал вернуться позже — это амфотерные гидроксиды. Они выделяются из остальных тем, что имеют более богатый набор химических свойств. Металлы, которые образуют амфотерные гидроксиды — на картинке внизу.
И вот мы с вами уже вплотную подобрались к химическим свойствам неорганических веществ — а там и до солей доберемся, там тоже много интересного.
Спасибо, что дочитали статью до конца🤗
Хорошего вам дня и успехов в делах👌