Для меня до сих пор остается загадкой, почему в большинстве школ при изучении химии из всех возможных способов выражения концентрации используют только массовую долю.
Массовая доля наиболее удобна для выражения состава твердых веществ, сплавов, примесей в образце.
Потому что взвешиваем мы чаще всего именно твердые вещества. Взвешивать растворы не очень удобно. Гораздо проще измерять их объем.
Даже если вы идете в магазин за покупками, для твердых продуктов будет обязательно указан вес упаковки, а для жидких - объем.
Поэтому для растворов на практике чаще всего применяются объемные концентрации - молярная концентрация, нормальность или объемная доля.
Более подробно о разных возможностях выражения концентрации - в этом видео:
При всем удобстве объемных концентраций, у них все же есть один недостаток - они будут зависеть от температуры. Жидкости при нагревании расширяются, соответственно, будет меняться их объем и численное значение концентрации.
Но поскольку работы в лабораториях обычно выполняются в небольшом интервале температур, то этими изменениями можно пренебречь.
Есть еще специфические концентрации, которые используются только для определенных расчетов. Моляльность - для расчетов по законам Рауля изменения точки замерзания или кипения раствора. Титр - в аналитической химии, для упрощения расчетов при определении массы вещества в исследуемом образце.
Для тех, кто хочет увидеть всю палитру концентрация сразу - вот скрин из Википедии и ссылка на соответствующую статью.
Там есть формулы и определения всех основных типов концентраций и формулы связи между ними.
Единственный момент, я бы не старалась запомнить все переходные формулы, гораздо проще выучить основные определения, а потом, при необходимости переходить от одних концентраций к другим.
Особое внимание стоит обратить на молярную концентрацию, поскольку именно она используется для расчета рН, констант диссоциации и во многих других формулах общей и физической химии.
Успехов в изучении химии, старайтесь не ограничиваться школьными учебниками ))