Даже если вы ходите на уроки химии только потому, что они есть в расписании, вы всё равно знаете про постоянную Авогадро. Она есть в любом справочнике и нет нужды запоминать это число наизусть. Суть его - количество штук структурных единиц вещества, составляющих 1 моль. Поэтому и единица измерения, приписанная числу Авогадро - 1/моль. Представьте себе, что вы открыли на своей кухне кран и наливаете в стакан воду, отсчитывая молекулы. И когда молекул в стакане наберётся примерно 6,02 * 10 ^23 - это и будет 1 моль молекул воды (к слову, если вы взвесите эту воду, то увидите на весах значение 18 грамм).
Ключевое слово в определении числа Авогадро - структурных единиц.
То есть, количество любых структурных единиц может измеряться в молях. Не только молекулы, но и атомы, ионы, и даже элементарные частицы могут составлять моли. Именно на этой мысли и замешаны те 34-е задачи ЕГЭ, которые содержат в условии атомные соотношения.
А вот задача, предложенная на школьном этапе ВСЕРОССа в этом году: "Как-то раз юный химик загорелся идеей собрать электролизёр. Почитав умные книжки, он изготовил опытный образец и незамедлительно приступил к экспериментам. Для своего первого опыта он приготовил раствор хлорида меди (II), после чего, погрузив электроды в раствор, наблюдал выделение красноватого металла и жёлто-зелёного газа. За 10 минут эксперимента катод потяжелел на 6,4 г. Какое суммарное количество электронов было передано ионам меди в данном эксперименте?"
Если в результате электролиза было получено 6,4 г, то есть 0,1 моль меди, то учитывая процесс восстановления: Cu ^+2 + 2e = Cu видим, что в нём участвует 0,2 моль электронов. Поэтому количество штук электронов Ne = 0,2 * 6,02 * 10^23 = 1,2 *10^23.
Мы используем в расчётах число Авогадро с двумя знаками после запятой, а работа по определению точного значения числа Авогадро проводилась целым сообществом учёных и проектом International Avogadro Coordination. Из очень чистого монокристалла кремния-28 были выточены две абсолютно гладкие сферы. Они были отполированы настолько гладко, что при диаметре сфер около 93,75 мм высоты выступов на их поверхности не превышали 98 нм. При этом радиальные координаты поверхности были измерены методом оптической интерферометрии с погрешностью 0,3 нм (порядка толщины одного атомного слоя). Получились идеальные объекты, которые позволили с высокой точностью подсчитать число атомов кремния в шаре и тем самым определить число Авогадро. По дифракции рентгеновских лучей были определены расстояния между между атомами. Зная размеры кристалла и расстояния между атомами посчитали число атомов в кристалле - N. Потом кристалл положили на весы и определили его массу m (г). Зная массу кристалла и число атомов в нём нашли массу одного атома ma = m/N (г). Разделили молярную массу кремния на массу одного атома и нашли число атомов в 1 моль кремния.
Согласно полученным результатам, оно равно 6,02214084(18)·10^23 1/моль.
Однако, методы измерений могут быть разными, они совершенствуются постоянно, позволяют получать результаты всё более и более точные, поэтому точное значение числа Авогадро принято вот таким: Na ≡ 6,022 140 Х⋅10^23 1/моль и принято оно именно таким совсем недавно, в 2011 году. Здесь Х - обозначение одной и более значащих цифр, которые будут определены в будущих, более совершенных измерениях.
Осталось только добавить, что число Авогадро входит в состав двух других констант:
А если вам интересен сам итальянский учёный Амедео Авогадро, то вот вам ссылка.