О диспропорционировании я как-то уже писала раньше. Здесь хочу обратить ваше внимание на окислительно-восстановительные реакции этого типа, которые возможны для соединений марганца. Ведь диспропорционирование возможно для атома, который находится в промежуточной степени окисления, а у марганца их несколько.
1. Красивый тёмно-зелёный манганат калия, в котором степень окисления марганца +6, оставшись ненадолго в пробирке с водой, диспропорционирует, в результате чего образуется бурая смесь фиолетового перманганата и коричневого оксида марганца (IV).
Составив уравнения электронного баланса, понимаем, что изначальный марганец, находясь в степени окисления +6, является и окислителем, восстановившись до +4, и восстановителем, окислившись до +7.
3K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH.
Вот хорошее видео этого процесса.
Похожий процесс происходит и в кислой среде:
3 K2MnO4 + 2 H2SO4 (разб) = 2 KMnO4 + MnO2 + 2 K2SO4 + 2 Н2О
3 K2MnO4 + 4 HCl (разб) = 2 KMnO4 + MnO2 + 4 KCl + 2 Н2О
Однако, если нужно сохранить манганат, то в пробирку с его раствором можно капнуть немного щёлочи, ибо в щелочной среде он устойчив.
2. Оксид марганца (III), почти чёрный, нерастворимый в воде, диспропорционирует в кислотах:
Mn2O3 + H2SO4 = MnO2 + MnSO4 + H2O
И это всё.
А где же диоксид марганца MnO2? - спросите вы.
Несмотря на то, что здесь степень окисления марганца +4 - промежуточная, этот оксид очень устойчив. И хотя он может быть и окислителем, и восстановителем, диспропорционирование для него несвойственно.
Вот так.
