Какие виды химической связи встречаются в школьной программе и на экзаменах?!
Для образования химической связи необходимо наличие электронной пары между двумя атомами.
Ковалентная химическая связь.
Имеет два механизма ее образования: обменный, когда два атома отдают по одному неспаренному электрону (например: HCl, HBr), и донорно-акцепторный.
В случае донорно-акцепторного механизма нужно базово знать, что у одного атома вообще нет неспаренных электронов, а у другого есть неподеленная электронная пара. Чтобы образовать химическую связь второй атом с неподеленной парой электронов отдает одну отрицательно заряженную частицу другому атому, чтобы между атомами была электронная пара. На егэ важно запомнить, что пример донорно-акцепторного механизма (не путать понятия механизм и связь!) это: NH4+, PH4+, CO, O3, комплексные соединения (с квадратными скобками чаще всего) Na[Al(OH)4].
Ковалентная химическая связь делится на:
- Ковалентную неполярную - между двумя одинаковыми неметаллами: O2 N2, F2, Cl2
- Ковалентную полярную - между двумя разными неметаллами: HBr, HI, H2SO4, CO2
Ионная химическая связь - связь между металлом и неметаллом, например, всеми известная поваренная соль NaCl или йодид калия KI, который принимают как защиту от радиоактивного изотопа йода 131. Оговорюсь немного, в некоторых соединениях присутствуют сразу несколько типов химических связей, в CuSO4 ионная связь между медью и атомами кислорода и ковалентная полярная между атомам S и атомами O.
Металлическая химическая связь - характерная для металлов: Fe, Na, Al, Zn, Cu.
Все вышенаписанное - это внутримолекулярные химические связи. Примером межмолекулярных химических связей является ВОДОРОДНАЯ.
Водородная связь - это электростатическое взаимодействие между одним атомом H, связанным с более электроотрицательным атомом (F, O или N) другим более электроотрицательным атомом (F, O или N), который тоже в свою очередь связан с другим атомом H.
Типы кристаллических решеток.
Атомы (молекулы) расположены в пространстве не в виде плоскости, а в виде трехмерного изображения, которое называется кристаллической решетки.
Какие бывают кристаллические решетки и какие свойства характерны для них?
Ионная кристаллическая решетка - в узлах расположены ионы. Характерна для веществ с ионным типом химической связи. Свойства:
- твердость
- хрупкость
- тугоплавкость,то есть высокие температуры плавления
- растворимость в воде (не для всех веществ)
- растворы хорошо пропускают электрический ток
Лучше всего вспоминать наш любимый NaCl, яркий пример ионного типа связи и ионной кристаллической решетки.
Металлическая кристаллическая решетка - в узлах атомы металла. Свойства:
- ковкость
- теплопроводность
- электропроводность
- пластичность
Примером служит обычное железо
Атомная кристаллическая решетка - в узлах атомы. Здесь нужно лишь выучить список веществ!
Al2O3, SiO, SiC, C (графит, алмаз ), Si, B, BN, Ge, P (красный и черный). Свойства:
- высокая твердость
- нерастворимость в воде
- тугоплавкость
- слабая электропроводность
Примером может служить обычной песок SiO2
Молекулярная кристаллическая решетка - в узлах молекулы, связанные межмолекулярными связями. НО! Внутри самих молекул ковалентные связи! Свойства:
хрупкость
летучесть
небольшая температура плавления
Примером служит обычная питьевая вода H2O.
Есть один нюанс, касаемый инертных газов, хоть они и расположены в VIII группе, однако их валентность равна 0 (валентность - это способность атома образовывать химическую связь), следовательно и вещества по типу Ne2 быть не может, так как атом в принципе не может образовать химическую связь. Таким образом, строение немолекулярное.
Что же такое сигма (𝝈) и пи (𝝅)-связь?
Этот момент уже касается знаний органической химии на ЕГЭ
Можно обратиться к различным справочникам и почитать об этом. Но как учил лично я.
- Самая базовая, одинарная связь - это сигма 𝝈 связь. То есть она базово встречается во всех органических соединениях.
- Встречается также двойная и тройная связи. Если связь двойная, то в ней находится одна 𝝈 и одна 𝝅-связь, в тройной связи находится одна 𝝈 и две 𝝅-связи.
В задании могут попросить посчитать количество связей. Например в молекуле метана CH4 всего 4 𝝈-связи, в молекуле ацетилена (этин) C2H2 3 𝝈-связи и две 𝝅-связи.
Также узнать о строении органических соединений, изомерах и гомологах Вы можете прочитать в следующей статье: https://dzen.ru/a/ZNkIQKFO12z7OGuy?share_to=link
