Гидролиз — это разложение веществ под действием воды. Соли образуются при взаимодействии основания и кислоты и состоят из катиона металла (или аммония) и аниона кислотного остатка. Катион — часть основания, анион — часть кислоты
Чтобы готовиться к ЕГЭ по химии вместе со мной, присоединяйтесь к моему полному курсу подготовки, чтобы узнать подробности, напишите ХОЧУ100 сюда 👇🏻
vk.me/...eam
Нерастворимые соли не подвергаются гидролизу!
Основания бывают сильными (щелочи) и слабыми (нерастворимые основания + NH₃·H₂O). Сильные основания в водных растворах склонны легко отдавать свои гидроксогруппы, а слабые – нет.
Кислоты тоже бывают сильными и слабыми 👇
Для того, чтобы определить силу кислоты часто используют следующее правило:
В кислородсодержащей кислоте общего вида HxЭOy, где х - количество атомов водорода, а у – количество атомов кислорода в молекуле.
Если y-x ≥ 2, то кислота сильная
Если y-x < 2, то кислота слабая
Это правило не всегда идеально работает, но в рамках ЕГЭ встречаются кислоты, для которых оно применимо.
Гидролиз соли всегда будет идти по той части соли, которой соответсвует слабый электролит!
Все соли можно разделить на четыре группы:
сильное основание + сильная кислота — например, NaCl — хлорид натрия, образован сильным основанием NaOH и сильной кислотой HCl — гидролизу не подвергаются!
сильное основание + слабая кислота — например, KNO₂ — нитрит калия, образован сильным основанием KOH и слабой кислотой HNO₂ — гидролиз идет по кислоте, то есть по аниону.
слабое основание + сильная кислота — например, FeCl₂— хлорид железа(II), образован слабым основанием Fe(OH)₂ и сильной кислотой HCl— гидролиз идет по основанию, то есть по катиону.
слабое основание + слабая кислота — например, Al₂S₃ — сульфид алюминия, образован слабым основанием Al(OH)₃ и слабой кислотой H₂S — гидролиз идет и по катиону, и по аниону.
Примеры:
Пример 1: В водном растворе KNO₂ распадется на ионы:
KNO₂ ⇄ K⁺ + NO₂⁻
Сильное основание + слабая кислота — гидролиз идет по аниону, значит NO₂⁻ и будет взаимодействовать с водой:
NO₂⁻ + H₂O ⇄ HNO₂ + OH⁻
В итоге:
KNO₂ + H₂O ⇄ HNO₂ + KOH
Образовалась слабая кислота и сильное основание — реакция среды слабощелочная pH>7 💙
Пример 2: В водном растворе Na₂CO₃ распадается на ионы:
Na₂CO₃ ⇄ 2Na⁺ + CO₃²⁻
Сильное основание + слабая кислота — гидролиз идет по аниону, значит CO₃²⁻ и будет взаимодействовать с водой:
CO₃²⁻ + H₂O ⇄ OH⁻ + HCO₃⁻
В итоге:
Na₂CO₃ + H₂O ⇄ NaOH + NaHCO₃
Образовалась кислая соль и сильное основание — реакция среды слабощелочная pH>7 💙
Пример 3: В водном растворе FeCl₂ распадается на ионы:
FeCl₂ ⇄ Fe²⁺ + 2Cl⁻
Слабое основание + сильная кислота — гидролиз идет по катиону, значит Fe²⁺ и будет взаимодействовать с водой:
Fe²⁺ + H₂O ⇄ FeOH⁺ + H⁺
В итоге:
FeCl₂ + H₂O ⇄ FeOHCl + HCl
Образовалась основная соль и сильная кислота — реакция среды слабокислая pH<7 ❤️
Пример 4: В водном растворе Al₂S₃ не существует (в таблице растворимости стоит прочерк — вещество разлагается водой)
Гидролиз идет и по катиону, и по аниону — а значит, гидролиз идет до конца!
Al₂S₃ + H₂O = Al(OH)₃↓ + H₂S↑
На самом деле, в солях, образованных слабыми кислотами и слабыми основаниями не всегда нейтральная среда, она может быть как слабокислой, так и слабощелочной (это зависит от силы входящих в ее состав кислоты и основания).
Обратите внимание
Есть некоторые интересные случаи гидролиза, на которые я советую вам обратить внимание:
💫 AgNO₃ - нейтральная среда
💫 CH₃COOAg - щелочная
💫 KHSO₄ - кислая
💫 KH₂PO₄ - кислая
💫 K₂HPO₄ - щелочная
💫 KHSO₃ - кислая
💫 KHCO₃ - щелочная
💫 KHS - щелочная
💫 CaOHCl - щелочная
💫 Na[Al(OH)₄] - щелочная
💫 KMnO₄ - нейтральная
В реальном ЕГЭ из кислых солей обещают давать только гидрокарбонат, с ним всё очень логично – соль образована слабой кислотой и очень сильным основанием, среда будет слабощелочная. Но если всё же хотите разобраться с остальными кислыми солями, то подробную информацию про них мы собрали здесь:
У меня есть файл, в котором я собрала все реакции по неорганической химии, которые встречаются в официальном сборнике ФИПИ под редакцией Добротина, а также были в заданиях ЕГЭ 2023 – https://химтим.рф/fail_neorg