Учащиеся делятся на три группы. Для мотивации им дается задание ответить на вопросы.
На втором этапе урока ребята выполняют опыты и объясняют наблюдаемые явления.
Первая группа опускает порошок магния в раствор хлорида магния и наблюдает выделение пузырьков газа.
Вторая группа опускает свежеполученный порошок меди в раствор хлорида железа (III). При интенсивном перемешивании наблюдает изменение цвета раствора.
Третья группа опускает кусочек лития в раствор хлорида меди (II) и наблюдает выделение газа и выпадение осадка.
Таким образом создается противоречие теории и практики. Ребята ошибочно предполагают реакцию замещения металла из раствора соли более активным металлом во втором и в третьем случае. А первом, по их мнению, реакция протекать не должна. Наблюдаемые явления не подтверждают их теорию. Тогда учитель напоминает о возможном гидролизе солей в водных растворах а также о возможности изменения степеней окисления металлов.
Литий - щелочной металл, в первую очередь, реагирует с водой. Образующаяся щелочь реагирует с солью с выпадением осадка.
Учащиеся в группах составляют уравнения реакций и презентуют их классу.
На следующем этапе учитель просит записать формулы или названия солей, которые используются в быту. Каждая группа делится известными им примерами, делая вывод, что знания свойств солей необходимы в повседневной жизни человека. Учитель может дополнить ответы учащихся примерами использования солей.
Такой урок проходит живо и интересно. Затруднения при объяснении наблюдаемых явлений стимулируют познавательный интерес. Учителю нужно накануне урока провести эксперимент самому, так как не всегда получается то, что планируешь. Например, медь я получаю прямо перед уроком при реакции алюминия с хлоридом меди (II), иначе опыт у ребят не получится. Здесь я описала только три взаимодействия. На самом деле можно подобрать и другие реактивы из имеющихся и поэкспериментировать. Для учителя тоже полезно.