1. Общие положения атомно-молекулярной теории можно сформулировать следующим образом:
- Все вещества состоят из молекул. Молекула - наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами.
- Молекулы состоят из атомов. Атом - наименьшая частица элемента в химическом соединение.
- Молекулы и атомы находятся в непрерывном движении.
- При химических реакциях молекулы одних веществ превращаются в молекулы других веществ. Атомы при химических реакциях не изменяются.
2. Основные положения атомно-молекулярной теории Джона Дальтона
- Все вещества состоят из атомов - неделимых мельчайших частиц, которые не разрушимы и существуют вечно.
- Все атомы одного вида обладают одинаковыми свойствами.
- Соединяясь между собой атомы могут образовывать химические соединения (вещества). Простое вещество - это вещество, состоящие из атомов одного элемента. Сложное вещество - вещество, состоящее из атомов различных химических элементов.
- Атомы одного вида имеют одинаковую массу. Атомы различных элементов - разную массу. Элемент - разновидность атомов одного вида, имеющий одинаковый заряд ядра.
- При разложении химических соединений можно получать атомы в неизменном виде, которые соединяясь между собой в других соотношениях, могут образовывать новые сложные вещества.
Так же к заслугам Джона Дальтона следует отнести:
- Он впервые попытался определить массы известных к тому времени
элементов. - Он впервые предложил обозначать химические элементы при помощи символов.
Однако, теория Дальтона содержала некоторые ошибки он считал,
что простые газообразные вещ-ва состоят из одноатомных мак-
кул. Исходя из этого заблуждения, он неправильно определил массы
некоторых элементов (масса кислорода была равна 8). И только в 1860 году в городе Карлсруэ состоялся международный
съезд химиков, который сформулировал определения основных понятий химии, которыми мы пользуемся по сей день.
2. Первый эксперимент, подтверждающий атомную природу вещества, был проведен в 1662 г. ирландским химиком Роберто Бойль при сжатии воздуха в U-образной трубке под давлением столбика ртути обнаружил, что объем воздуха в трубке обратно пропорционален давлению:
pV = const
3. Французский физик Эдм Мариотт подтвердил это соотношение через 14 лет после Бойля и заметил, что оно выполняется только при постоянной температуре.
Результаты, полученные Бойлем и Мариоттом, можно объяснить, только если признать, что воздух состоит из атомов, между которыми имеется пустое пространство. Сжатие воздуха обусловлено сближением атомов и уменьшением объема пустого пространства.
Если газы состоят из атомов, можно допустить, что твердые вещества и жидкости тоже состоят из атомов. Например, вода при на-гревании кипит и превращается в пар, который, подобно воздуху, можно сжать. Значит, водяной пар состоит из атомов. Но если водяной пар состоит из атомов, то и вода, и лёд так же могут состоять из атомов. А если это справедливо для воды, это может быть справедливо и для других веществ.
Таким образом, эксперименты Бойля и Мариотта подтвердили существование мельчайших частиц вещества.
В течение последующих 150 лет усилия химиков были направлены в основном на установление состава различных веществ. Вещества, которые разлагались на менее сложные вещества, были названы соединениями (сложными веществами), например вода, углекислый газ, железная окалина. Вещества, которые нельзя разложить, назвали элементами (простыми веществами), например водород, кислород, медь, золото.