Галогены - это элементы 7 группы главной подгруппы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
Свойства элементов
Самым электроотрицательным элементов является фтор. Соответственно, чем ближе элемент расположен к фтору тем выше показатель электроотрицательности.
Атомный радиус увеличивается с увеличением энергетических уровней (увеличением периодов). Среди галогенов наибольшем атомным радиусом обладает астат.
На внешнем энергетическом уровне у галогенов 7 электронов. Поэтому высшая степень окисления у галогенов +7. Но фтор является исключением. Из за высокой электроотрицательности фтор не отдаёт свои электроны.
Рассмотрим основные степени окисления галогенов.
Br, I, Cl +7, +5, +3, +1, 0, -1
F 0, -1
Физические свойства галогенов (простых веществ). Галогены как простые вещества являются двухатомными.
Химические свойства галогенов
Применение галогенов
Фтор
- химический синтез;
- окислитель ракетного топлива.
Хлор
- очистка воды;
- органический и полимерный синтез;
- химическая промышленность;
Бром
- органический синтез;
- повышение детонационной стойкости бензина.
Йод
- фармацевтика, медицина;
- пищевые добавки.