{"draftJsState":{"blocks":[{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":4,"offset":0,"style":"BOLD"}],"text":"Атом – наименьшая химически неделимая частица вещества.","type":"unstyled","key":"d9c74"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":44,"offset":147,"style":"BOLD"}],"text":"В центре каждого атома находится ядро, имеющее положительный заряд, а вокруг ядра движутся электроны – отрицательно заряженные частицы (запомните: порядковый номер элемента = числу электронов).","type":"unstyled","key":"esdsd"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"Любой атом, в невозбужденном состоянии, имеет одинаковое число протонов и нейтронов, следовательно:","type":"unstyled","key":"ds47s"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":4,"offset":0,"style":"BOLD"}],"text":"Атом – электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и электронной оболочки.","type":"unstyled","key":"6lbfo"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":22,"offset":0,"style":"BOLD"}],"text":"Модели строения атома.","type":"unstyled","key":"do1jh"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":34,"offset":74,"style":"BOLD"}],"text":"В 1903 году английским физиком Д. Томсоном была предложена так называемая «пудинговая» модель строения атома. ","type":"unstyled","key":"amfrp"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"Согласно этой модели, атом представляет собой шар, внутри которого по всему объёму распределён положительный заряд — сам «пудинг» — и в нем находятся отрицательно заряженные электроны — «изюм» в пудинге.","type":"unstyled","key":"dmvle"},{"data":{"image":{"id":"64560eabee01843ac34f29fd"}},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"\"Пудинговая\" модель строения атома \"Кекс с изюмом\": тесто - это положительный заряд, изюм - отрицательно заряженные частицы.","type":"atomic:image","key":"e961h"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":11,"offset":139,"style":"BOLD"}],"text":"Современная модель строения атома была предложена в 1913 году физиками Нильсом Бором и Эрнестом Резерфордом, эта модель получила название «планетарной».","type":"unstyled","key":"2llna"},{"data":{"image":{"id":"64560f71a7f6be3de103b26d"}},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"Планетарная модель строения атома","type":"atomic:image","key":"87os7"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":14,"offset":0,"style":"BOLD"}],"text":"Строение ядра.","type":"unstyled","key":"5j32t"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":4,"offset":0,"style":"BOLD"},{"length":1,"offset":26,"style":"BOLD"},{"length":1,"offset":76,"style":"BOLD"}],"text":"Ядро состоит из протонов (р) (положительно заряженные частицы) и нейтронов (n) (нейтральная частица, заряд которой равен 0).","type":"unstyled","key":"eu283"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":15,"offset":35,"style":"BOLD"}],"text":"Главная характеристика атома – это заряд ядра (Z).","type":"unstyled","key":"f6ps6"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":11,"offset":0,"style":"BOLD"}],"text":"No = Np = Z","type":"unstyled","key":"1iakm"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":20,"offset":48,"style":"BOLD"}],"text":"Вид атомов с одинаковым зарядом ядер называется химическим элементом.","type":"unstyled","key":"uq6a"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":7,"offset":35,"style":"ITALIC"},{"length":9,"offset":45,"style":"ITALIC"}],"text":"Все химические элементы делятся на металлы и неметаллы.","type":"unstyled","key":"ffv2o"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"Каждый элемент имеет своё название и свой символ (знак).","type":"unstyled","key":"7acab"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":14,"offset":0,"style":"BOLD"},{"length":1,"offset":58,"style":"BOLD"}],"text":"Массовое число – сумма числа протонов и нейтронов в ядре (А).","type":"unstyled","key":"1r7f9"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"А = Np + Nn","type":"unstyled","key":"2acp5"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"Nn = A – Np","type":"unstyled","key":"79vtb"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":4,"offset":37,"style":"BOLD"}],"text":"Массового числа в таблице Менделеева Нет!","type":"unstyled","key":"8s83p"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":7,"offset":0,"style":"BOLD"}],"text":"Изотопы – разновидности атомов, имеющие одинаковое число протонов, но разное число нейтронов.","type":"unstyled","key":"al4ci"},{"data":{"image":{"id":"64561003a7f6be3de104cb27"}},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"Изотопы водорода","type":"atomic:image","key":"kgj0"},{"data":{"image":{"id":"6579c138daf56139a33dd4dc"},"images":[{"id":"6579c138daf56139a33dd4dc"}],"contents":{}},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"","type":"atomic:image","key":"5pmpi"},{"data":{"image":{"id":"6456103a0d2f1534af0c1d30"}},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"Изотопы Хлора","type":"atomic:image","key":"a9tld"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":30,"offset":0,"style":"BOLD"}],"text":"Строение электронной оболочки.","type":"unstyled","key":"8qe8j"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"Электроны атома находятся в непрерывном движении вокруг ядра; тк энергия электронов различна, они занимают различные энергетические уровни.","type":"unstyled","key":"ca2gb"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"No = Nē в атоме","type":"unstyled","key":"2kv2t"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":1,"offset":3,"style":"BOLD"}],"text":"No ≠ Nē в ионе","type":"unstyled","key":"dineg"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"Электронная оболочка состоит из:","type":"unstyled","key":"e7d1m"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":30,"offset":0,"style":"BOLD"}],"text":"1) Энергетический уровень (ЭУ)","type":"unstyled","key":"etakr"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"Число ЭУ равно номеру периода","type":"unstyled","key":"dbojg"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"1, 2, 3, 4,5…","type":"unstyled","key":"17qse"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":28,"offset":0,"style":"BOLD"}],"text":"2) Энергетический подуровень","type":"unstyled","key":"3ffjm"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"Число подуровней на данном уровне равно номеру уровня: s, p, d, f…","type":"unstyled","key":"cs2i6"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"1 s","type":"unstyled","key":"d9r36"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"2 s, p","type":"unstyled","key":"32igm"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"3 s, p, d","type":"unstyled","key":"aeqto"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"4 s, p, d, f","type":"unstyled","key":"51un2"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":24,"offset":0,"style":"BOLD"}],"text":"3) Атомная орбиталь (АО)","type":"unstyled","key":"cmlhe"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":16,"offset":0,"style":"BOLD"}],"text":"Атомная орбиталь - это область пространства, в которой вероятность нахождения электрона максимальна.","type":"unstyled","key":"csakf"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":3,"offset":49,"style":"BOLD"}],"text":"На каждой орбитали могут максимально размещаться два электрона, обладающие равной энергией, но отличающиеся особым свойством, спином.","type":"unstyled","key":"8lnsi"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"Графически орбиталь принято изображать в виде квадрата, а электроны — в виде стрелок, направленных вверх или вниз.","type":"unstyled","key":"4q67a"},{"data":{"image":{"id":"6456106184b6b21e75dc5826"}},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"Атомная орбитальной","type":"atomic:image","key":"etrtc"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":14,"offset":64,"style":"BOLD"},{"length":7,"offset":79,"style":"BOLD"}],"text":"Ряд орбиталей, обладающих равной или близкой энергией, образует энергетический уровень (слой).","type":"unstyled","key":"ecau9"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"S – 1 атомная орбиталь","type":"unstyled","key":"d2nve"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"P – 3 атомные орбитали","type":"unstyled","key":"69cr9"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"D – 5 атомных орбиталей","type":"unstyled","key":"5p759"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"F – 7 атомных орбиталей","type":"unstyled","key":"8savq"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"Каждая атомная орбиталь имеет определенную конфигурацию в пространстве:","type":"unstyled","key":"2v2at"},{"data":{"image":{"id":"6456107fb9631630fcc955ef"}},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"Виды атомных орбиталей","type":"atomic:image","key":"307it"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":45,"offset":0,"style":"BOLD"},{"length":45,"offset":0,"style":"ITALIC"}],"text":"Правила заполнения энергетических подуровней.","type":"unstyled","key":"e248q"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":32,"offset":0,"style":"BOLD"}],"text":"1) Принцип наименьшей энергии - электроны заполняют сначала орбитали с наименьшей энергией.","type":"unstyled","key":"flrak"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"Орбитали заполняются в порядке увеличения энергии, снизу-вверх. Каждый электрон располагается так, чтобы его энергия была минимальной, т. е. среди свободных орбиталей он выбирает орбиталь с самой низкой энергией.","type":"unstyled","key":"aa9if"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":79,"offset":0,"style":"BOLD"}],"text":"1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 5d < 4f < 6p < 7s….","type":"unstyled","key":"3n6rs"},{"data":{"image":{"id":"645610f238dd9a31bc3ceb8c"}},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"","type":"atomic:image","key":"bgn27"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":16,"offset":0,"style":"BOLD"}],"text":"2) Правило Хунда","type":"unstyled","key":"7qelo"},{"data":{"image":{"id":"6560d4a86e6f8b628528a4cd"}},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"Правило Хунда","type":"atomic:image","key":"98non"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":20,"offset":0,"style":"BOLD"},{"length":33,"offset":43,"style":"BOLD"},{"length":61,"offset":150,"style":"BOLD"}],"text":"На атомных орбиталях с одинаковой энергией электроны располагаются по одному с параллельными спинами, т.е. орбитали одного подуровня заполняются так: сначала на каждую орбиталь распределяется по одному электрону, только когда во всех орбиталях данного подуровня распределено по одному электрону, занимаем орбитали вторыми электронами, с противоположными спинами.","type":"unstyled","key":"f7bbr"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":32,"offset":0,"style":"BOLD"}],"text":"3) Запрет Паули (принцип Паули):","type":"unstyled","key":"4u3rl"},{"data":{"image":{"id":"6456136aa4e0835c624a3e37"}},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"Запрет / принцип Паули","type":"atomic:image","key":"27m80"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"На одной атомной орбитали могут находиться на более двух электронов с противоположными спинами (спин – это квантовомеханическая характеристика движения электрона).","type":"unstyled","key":"71ef"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":27,"offset":0,"style":"BOLD"},{"length":27,"offset":0,"style":"ITALIC"}],"text":"План характеристики атомов:","type":"unstyled","key":"6ike4"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"Символ","type":"ordered-list-item","key":"3qc96"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"2. Состав ядра","type":"unstyled","key":"52qbe"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"3. Графическая электронная формула","type":"unstyled","key":"93duj"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"4. Электронная формула","type":"unstyled","key":"cbtuc"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"5. Сокращенная электронная формула","type":"unstyled","key":"bitil"},{"data":{"image":{"id":"64561148a4e0835c62461920"}},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"","type":"atomic:image","key":"5gc3p"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":17,"offset":0,"style":"BOLD"}],"text":"Провал электрона:","type":"unstyled","key":"7uqne"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":16,"offset":0,"style":"BOLD"}],"text":"Провал электрона – провалом электрона называют переход электрона с внешнего, более высокого энергетического уровня, на предвнешний, энергетически более низкий. Это связано с большей энергетической устойчивостью получающихся при этом электронных конфигураций.","type":"unstyled","key":"3cmfk"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":77,"offset":0,"style":"BOLD"}],"text":"Подобное явление характерно лишь для: Cr, Cu, Nb, Mo, Ru, Rh, Pd, Ag, Pt, Au.","type":"unstyled","key":"9un6c"},{"data":{"image":{"id":"645611ae700ade31803acba1"}},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"Провал электрона на примере Хрома Cr","type":"atomic:image","key":"nqc6"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":34,"offset":0,"style":"BOLD"}],"text":"Валентность и валентные электроны.","type":"unstyled","key":"od9g"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":19,"offset":0,"style":"BOLD"}],"text":"Валентные электроны – это электроны внешнего уровня + электроны пред внешнего уровня, если он заполнен не до конца.","type":"unstyled","key":"27sh0"},{"data":{"image":{"id":"645611dc3841fd54c11917d1"}},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"","type":"atomic:image","key":"di000"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"Неспаренные валентные электроны способны к образованию химической связи, а их число соответствует количеству связей, которые данный атом может образовать с другими атомами.","type":"unstyled","key":"14s7t"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":11,"offset":0,"style":"BOLD"}],"text":"Валентность – это способность атомов образовывать определенное число химических связей.","type":"unstyled","key":"1qvql"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":39,"offset":0,"style":"BOLD"}],"text":"Основное и возбужденное состояние атома","type":"unstyled","key":"b81gp"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"Основное и возбужденное состояние атома отражаются на электронных конфигурациях. Возбужденное состояние связано с тем, что при возбуждении пары электронов распариваются и занимают новые ячейки.","type":"unstyled","key":"405v9"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"Возбужденное состояние является для атома нестабильным, поэтому долгое время в нем он пребывать не может.","type":"unstyled","key":"fk4lt"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"У некоторых атомов: азота, кислорода, фтора - возбужденное состояние невозможно, так как отсутствуют свободные орбитали (\"ячейки\") - электронам некуда перескакивать, к тому же d-орбиталь у них отсутствует (они во втором периоде).","type":"unstyled","key":"2dtmi"},{"data":{"image":{"id":"648c7f6dd1c97f70d7268bff"}},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"","type":"atomic:image","key":"6cdsp"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"","type":"unstyled","key":"9enl7"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"","type":"marker","key":"jhKCRPk7a4J5jQyNrbQ2"}],"entityMap":{}},"mentions":[]}