При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, также называемые щелочами.
К щелочным металлам относят литий (3, Li), натрий (11, Na), калий (19, K), рубидий (37, Rb), цезий (55, Cs), и франций (87, Fr). В периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева все они расположены в главной подгруппе первой группы.
В случае своего открытия гипотетический 119-й элемент периодической таблицы унуненний, согласно строению своей внешней электронной оболочки, также будет отнесен к щелочным металлам.
Нахождение в природе
Как правило, щелочные металлы в природе присутствуют в виде минеральных солей: хлоридов, бромидов, йодидов, карбонатов, нитратов и др.
Основные минералы, в которых присутствуют щелочные металлы:
Поваренная соль, каменная соль, галит — NaCl — хлорид натрия.
Сильвин KCl — хлорид калия.
Сильвинит NaCl · KCl.
Глауберова соль Na2SO4⋅10Н2О – декагидрат сульфата натрия.
Едкое кали KOH — гидроксид калия.
Поташ K2CO3 – карбонат калия.
Поллуцит — алюмосиликат сложного состава с высоким содержанием цезия.
Физические свойства
Все щелочные металлы — мягкие вещества серебристого цвета. Их свежесрезанная поверхность обладает характерным блеском.
В твёрдом состоянии щелочные металлы имеют металлическую кристаллическую решетку.
Щелочные металлы обладают высокой тепло- и электропроводимостью. Кипят и плавятся при низких температурах. Отличаются невысокой плотностью.