Сегодня хотела бы разобрать тему скорости химической реакции. Какие факторы могут ее ускорить.
За это задание можно получить 1 балл.
Скорость реакции можно увеличить с помощью 5 факторов:
1. концентрация
2. температура
3. площадь соприкосновения реагирующих веществ
4. введение катализатора
5. природа реагирующих веществ.
Рассмотрим подробнее каждый из факторов.
1. Концентрация.
Чем больше концентрация ИСХОДНЫХ веществ, тем быстрее протекает реакция. То есть если мы проводим реакцию и увеличили концентрацию кислоты, например с 10 до 20%, то скорость реакции возрастет. Если увеличивать концентрацию продуктов реакции, то это никак не повлияет на скорость.
Но здесь есть несколько нюансов.
Есть некоторые металлы (хром, железо, алюминия), которые пассивируются (т.е. не реагируют) с концентрированной серной и азотной кислотами, соответственно, скорость реакции будет наоборот возрастать по мере уменьшения концентрации этих кислот.
Если в реакции присутствует вода в качестве реагента, то ее добавление в реакционную смесь будет увеличивать скорость реакции, а вот если воды изначально нет в реагентах, то подразумевается разбавление - значит скорость реакции будет уменьшаться.
Твердые вещества как же быть с ними? Добавление твердых веществ в любых вариантах ( кусочек металла, стружка, пыль, гранулы и т.п.) никак не влияет на скорость химической реакции.
Если в реакции присутствуют газы, то для ускорения реакции будем производить повышение давления, то есть как бы сжимаем реакционный сосуд, приближая молекулы друг к другу - таким образом скорость реакции будет увеличиваться.
2. Температура.
Тут следует отметить, что в независимости от того, экзо- или эндотермической является реакция по тепловому эффекту, повышение температуры будет приводить к увеличению скорости реакции.
Подтверждение этого пункта является правило Вант-Гоффа: повышение температуры на 10 градусов приводит к увеличению скорости химической реакции в 2-4 раза.
3. Площадь соприкосновения реагентов.
Для гетерогенных реакций важным фактором, который может ускорить протекание реакции является площадь соприкосновения.
Если увеличить поверхность взаимодействия реагентов, то скорость реакции увеличиться.
4. Использование катализатора.
Введение катализатора будет ускорять только каталитические реакции! Если для реакции изначально не предусмотрен катализатор, то добавив его, ничего не поменяется.
Какие же это реакции? Реакции дегидрирования и гидрирования, этерификация, изомеризация, галогенирование аренов, полимеризация, гидратация алкинов. В неорганической химии нужно знать 6 реакций (см. картинку выше)
5. Природа исходных реагентов.
Быстрее всего идут реакции между двумя жидкостями, медленнее между газами.
Также на скорость реакции будет влиять активность металла (так, щелочные и щелочноземельные металлы и их оксиды, гидроксиды в реакциях ведут себя активнее, чем остальные). Чем сильнее по своим свойствам исходное вещество, тем больше будет скорость реакции.
Спасибо, что зашли на канал и прочитали статью. Надеюсь, она была для Вас полезной.
Хороших баллов на экзамене!!
