Электролитическая диссоциация - процесс распада вещества на ионы в растворе или расплаве
Все вещества в химии делятся на электролиты (проводят электрический ток) и неэлектролиты (не проводят электрический ток)
Важно: абсолютно все соли, кислоты и основания являются электролитами, однако, следует разделять их на сильные электролиты и слабые электролиты в зависимости от степени диссоциации
Какие кислоты являются сильными?
На примере сильного электролита NaCl изобразим процесс диссоциации в воде
Сама молекула воды имеет угловую форму: та часть молекулы, где находится водород, заряжена положительно, а часть, где находится кислород - отрицательно. Таким образом, молекулу воды можно изобразить в виде диполя:
При растворении NaCl диполи воды окружают кристаллы хлорида натрия, притягиваясь к катионам калия своими отрицательно заряженными концами, а к анионам хлора — положительно заряженными:
Диполи воды полностью окружают образовавшиеся при распаде ионы, образуют гидратную оболочку. Гидратированные ионы переходят в раствор:
Уравнение диссоциации хлорида натрия будет выглядеть следующим образом:
Таким образом, причина электролитической диссоциации в растворе – взаимодействие полярных молекул растворителя с ионами электролита, в результате чего связь между ионами разрушается и они переходят в раствор.
При растворении электролиты распадаются на положительно заряженные ионы (катионы) и отрицательно заряженные ионы (анионы)
При чем тут реакции ионного обмена (РИО) и как решать реальные задания из ОГЭ и ЕГЭ по химии на основе этой теории расскажу в следующей статье☺️
Больше интересного про химию, а также бесплатные конспекты и файлы для ОГЭ и ЕГЭ по химии в ТГ-канале: