Здравствуйте, уважаемые читатели!
Я очень благодарна вам за столь ценную для меня обратную связь, в том числе за интересные задачи и вопросы. Сегодня хочу познакомить вас с задачей от одной из моих читательниц. Я бы сказала, что эта задача – полноценный тренажер по 34-й. В ней есть как разновидности расчетных алгоритмов, так и химизм по комплексам. Всего я насчитала 5 усложнений:
а)неполное разложение
б)атомистика
в)разделение на неравные части
г)образование комплексов
д) разрушение комплексов цинка избытком сероводорода
Итак:
Решение.
1. Найдем состав твердого остатка:
n исх Zn(NO3)2=56,7/189=0,3 моль
а)2Zn(NO3)2=2ZnO+4NO2+O2 (1)
Zn(NO3)2≠ Zn(NO3)2(неразложившийся)
nZn в твердом остатке = nисх Zn(NO3)2=0,3 моль
б)m Zn в твердом остатке=0,3*65=19,5г
m твердого остатка=19,5/0,6566=29,7 г
в) уменьшение массы в процессе разложения= 56,7-29,7=27 г;
это уменьшение равно массе образовавшихся газов NO2+O2
Пусть n1 O2=х моль, тогда n1 NO2=4х моль.
32х+46*4х=27, откуда х=0,125 моль
г) Состав твердого остатка:
n1 ZnO=2 n1 O2=0,25 моль,
n непрореаг Zn(NO3)2= n исх Zn(NO3)2- n1 ZnO=0,05 моль
2. Найдем состав первой части твердого остатка:
А)ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O (2)
n2 HCl=50*0,073/36,5=0,1 моль
n2 ZnO=0,5 n2 HCl=0,05 моль
3. Найдем состав второй части твердого остатка:
А) n ZnO= n1 ZnO- n2 ZnO=0,25-0,05=0,2 моль
Б) на 0,25 моль ZnOприходится 0,05 моль непрореаг Zn(NO3)2
на 0,2 моль ZnO приходится х моль непрореаг Zn(NO3)2,
откуда х=0,04 моль
в)т.о. состав второй части твердого остатка:
n ZnO=0,2 моль, n Zn(NO3)2=0,04 моль
4. Найдем состав раствора, образовавшегося при растворении твердого остатка в щелочи:
nNaOH=100*0,24/40=0,6 моль
a) Zn(NO3)2 +4NaOH=Na2[Zn(OH)4]+2NaNO3 (3)
ZnO +2NaOH+Н2О=Na2[Zn(OH)4 (4)
б)состав раствора:
n ост NaOH =0,6-(0,04*4+0,2*2)=0,04 моль
n Na2[Zn(OH)4]= 0,04+0,2=0.24 моль
5. Найдем объем H2S, который может прореагировать с полученным раствором:
а) Na2[Zn(OH)4]+ 3H2S=2NaHS+ZnS+4H2O(5)
NaOH+ H2S= NaHS+ Н2О(6)
б)n 5+6 H2S=3 n Na2[Zn(OH)4]+ n ост NaOH=0,72+0,04=0,76 моль
V H2S=0,76*22,4=17,024 л
Заранее благодарна за конструктивные замечания и дополнения.
Кстати, в апреле начинаю публикацию авторских пробников на своем частном ТГ-канале. Их главная особенность – с одной стороны - максимальное приближение к формату реального ЕГЭ, без всяких «авторских» наворотов и стремлений «развить» ученика, с другой – отработка наиболее проблемных заданий. Подробности - в лс вк https://vk.com/id363684368
Всего доброго!