Хромат калия
Хромат калия - соль с формулой K2CrO4, жёлтые кристаллы, растворимые в воде, окрашивает раствор в желтый цвет.
Получение хромата калия
1. Окислительно-восстановительные реакции
Все хроматы будут желтыми в реакциях! Приведем несколько примеров реакций получения хромата калия. Хромат существует в щелочной среде, а в кислой среде переходит в дихромат.
Также необходимо помнить, что оксид хрома (III) – зеленое вещество. В задании ЕГЭ в условиях могут указывать цвета, которые необходимо получить в реакции, поэтому окраски необходимо запоминать
2. Не окислительно-восстановительные реакции
Химические свойства
В ЕГЭ по химии важно запомнить реакции ионного обмена с дихроматом калия:
- реакция желтого хромата калия с серной кислоты приводит к образованию оранжевого дихромата калия, сульфата калия и воды. Это очень важная и красивая реакция
- осаждение хромата бария при взаимодействии хромата калия и хлорида бария, также в этой реакции получится хлорид калия
Дихромат калия
Дихромат калия – оранжевый кристаллический порошок с формулой K2Cr2O7. Раствор в серной кислоте концентрированной используют для мытья химической посуды в лабораториях. Он высоко токсичен и канцерогенен для организма человека – разрушает кожные покровы, дыхательные пути и хрящевые ткани.
Получение
1. Дихромат получают переходом из хромата в кислой среде (см. реакцию выше)
Химические свойства
1. Переход из дихромата в хромат: в щелочной среде оранжевый дихромат переходит в желтый хромат!
2. Взаимодействие с кислотами (не ОВР): дихромат калия реагирует с концентрированной серной кислотой и образует оксид хрома (VI), сульфат калия и воду
3. Взаимодействие с солями: дихромат взаимодействует с восстанавливающими солями (например, иодидами), а также мы можем восстановить железо из хлорида железа (II) или сульфата железа (II).Приведем еще несколько вариантов реакций дихромата калия с солями:
4. Взаимодействие с неметаллами:
- реакция с серой идет при температуре 800-1000 градусов Цельсия, образуется оксид хрома (III) и сульфат калия
- дихромат реагирует с коксом при температуре 800 градусов Цельсия с образованием оксида хрома (III), карбонатом калия и угарного газа
- также возможна реакция с водородом
5. Взаимодействие с водородными производными неметаллов
6. Взаимодействие с оксидами
6. Разложение дихромата калия до хромата калия, оксида хрома (III) и кислорода
7. Окисление органических соединений (но об этом поговорим в другой статье)
Стань покорителем химии вместе с нами!
В этой статье мы рассмотрели все особенности хромата и дихромат калия! Для сдачи ЕГЭ на высокие баллы необходимо научиться применять знания на заданиях формата экзамена. В онлайн школе Lomonosov.school вы сможете не только наработать свои знания для сдачи ЕГЭ, но и научитесь применять их для решения заданий.