Оксидами называются сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых — кислород в степени окисления –2. Последнее уточнение связано с тем, что существуют и аналогичные по составу пероксиды, содержащие кислород в степени окисления –1
Номенклатура оксидов. Названия оксидов состоят из слова «оксид» и названия элемента в родительном падеже (с указанием в скобках степени окисления элемента римскими цифрами): CuO — оксид меди(II).
Иногда в литературе используют названия без указания степени окисления элемента, указывая, однако, число атомов кислорода, например: CO — монооксид углерода.
И наконец, в ряде случаев используют исторически сложившиеся, тривиальные названия, например:
CO2 — углекислый газ.
Классификация оксидов. Оксиды делятся на три группы: несолеобразующие, солеобразующие и солеобразные.
Несолеобразующие оксиды (к ним относятся CO, NO, N2O) не взаимодействуют с водными растворами кислот и щелочей с образованием солей. Несолеобразующие оксиды называют иногда безразличными оксидами.
Солеобразующие оксиды, в свою очередь, делят на кислотные, оснoвные и амфотерные.
Кислотными называют оксиды, которым соответствуют кислоты. Кислотные оксиды реагируют с основаниями с образованием соли и воды. Это оксиды, образованные неметаллами или переходными металлами в высоких степенях окисления. К ним, например, относятся: CO2, SO2, SO3, P2O5, SiO2, CrO3, Mn2O7. Кислотные оксиды взаимодействуют с водой, образуя соответствующую кислоту (за исключением SiO2.
Кислотные оксиды иногда называют кислотными ангидридами, так, SO3 — ангидрид серной кислоты, P2O5 — ангидрид фосфорной кислоты и т.д.
Оснoвными называют оксиды, которым соответствуют основания. Оснoвные оксиды реагируют с кислотами с образованием соли и воды. Оснoвные оксиды образуют только типичные (активные) металлы. Степень окисления металла в оснoвных оксидам не превышает, как правило, +2. К оснoвным принадлежат оксиды щелочных и щёлочноземельных металлов, магния, таллия (I). В школьном курсе химии к оснoвным оксидам относят и такие оксиды, как CuO, MnO, CrO, FeO. Строго говоря, все оксиды переходных элементов проявляют слабоамфотерные свойства, но, поскольку оснoвные свойства CuO, MnO, CrO и FeO явно преобладают над кислотными, допустимо считать их оксидами оснoвными.
Амфотерными называют оксиды, проявляющие химическую двойственность. Они сочетают в себе качества как кислотных оксидов (реагируя с основаниями), так и оснoвных оксидов (реагируя с кислотами). Амфотерные свойства проявляют BeO, ZnO, Al2O3, Cr2O3, SnO, SnO2, Sb2O3, Fe2O3 и др.
К солеобразным (или двойным) оксидам относят оксиды, содержащие элемент в двух различных степенях окисления, например Fe3O4, Pb3O4 и др.