Доброго времени суток, уважаемые химики! В этой статье вы найдёте массу реакций, которые вы можете провести, купив наш набор. Восхищены покупкой, но не очень чётко представляете что делать дальше? Эта статья для вас!
Что же это такое - набор "СтартКит"? При сдаче ЕГЭ по химии необходимо знать множество свойств самых разных элементов. Команда "Химсет" предусмотрела это и создаёт наборы для изучения отдельных разделов химии. Химия меди, хрома, железа, марганца и многое другое! В этих наборах собраны абсолютно все важные реакции для ЕГЭ по указанным элементам, вы сможете изучить всё и даже немного больше, благодаря нашим статьям. Но что же делать тем, кто ещё не определился с тем, что ему интересно, или просто не знает с чего начать? Специально для таких химиков мы разработали данный набор. Он содержит самые важные и красочные реакции из ЕГЭ по химии по всем элементам! Поведение перманганата калия в разных средах, многогранные окислительные свойства железа и завораживающие осадки соединений меди - всё это собрано в наборе "СтартКит".
Что входит в набор? Давайте посмотрим:
- Соли металлов: сульфат железа (II), сульфат меди (II), хлорид железа (III)
- Окислители: перманганат калия, дихромат калия
- Индикаторы: метилоранж, фенолфталеин
- А также: серная кислота, сульфит калия (сильный восстановитель), гидроксид натрия, йодид калия
- И, конечно, необходимое оборудование: Штатив на 10 гнёзд, 3 пробирки, щётка для пробирок, "растворы-свидетели" к индикаторам и инструкция
Что же вы можете сделать с этим набором? Комплектация нашего продукта позволит вам провести очень многие, иногда даже не школьные реакции. На нашем канале уже вышли статьи, в которых описываются свойства перманганата калия и дихромата калия, а также все реакции с ними. Ниже мы опишем самые интересные реакции, которые сможете провести самостоятельно!
- Взаимодействие йодида калия и сульфата меди
Что будет, если смешать два вещества: CuSO4 и KI ? Казалось бы, что тут сложного. Две соли, пойдёт обычная реакция обмена и образуется нерастворимый (скорее всего) CuI2. Но не всё так просто. Дело в том, что йодид калия - крайне сильный восстановитель, а медь +2, как металл в высшей степени окисления, является окислителем. Протекает окислительно-восстановительная реакция, в результате которой образуется йодид меди (I) - CuI. Редкое соединение, в котором медь имеет степени окисления +1. Реакция выглядит следующим образом:
2 CuSO4 + 4 KI → 2 CuI + I2 + 2 K2SO4
Йод, который также образуется и уходит в раствор, окрашивает его в оранжево-коричневый цвет. Из-за этого осадок может показаться цветным, однако CuI - бело-серое вещество. Поэтому правильно будет говорить, что в ходе этой реакции выпадает белый осадок, а цвет раствора меняется на оранжевый.
Фото
- Цвета индикаторов
- Получение SO2
Любите острые ощущения? Хотите узнать какой же на самом деле этот "неприятный резкий запах" диоксида серы? Проделаем опыт: В пробирку добавьте немного сульфита натрия - Na2SO3, а затем аккуратно прибавьте серную кислоту - H2SO4 (не добавляйте большое количество реактивов, чтобы газа с резким запахом не выделилось слишком много). Пройдёт реакция обмена, в ходе которой выделится SO2:
Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O
Помните, что нюхать газы нужно крайне осторожно, согласно технике безопасности
- Трёхвалентное железо как окислитель
Как мы уже сказали ранее, металлы в высших степенях окисления - сильные окислители. И хоть для железа +3 не высшая степень (существует железо +6), оно всё равно иногда может проявлять окислительные свойства. Проверим: в пробирку добавим 1-2мл раствора хлорида железа (III), после чего добавим немного раствора йодида калия. Цвет раствора должен слегка потемнеть. Давайте посмотрим на уравнение реакции:
2 FeCl3 + 2 KI → 2 FeCl2 + I2 + 2 KCl
(Допускается также вариант с образованием йодида железа:
2 FeCl3 + 6 KI → 2 FeI2 + I2 + 6 KCl)
В ходе реакции выделяется йод, который окрашивает раствор в более тёмный цвет: от красного до коричневого, зависимо от концентрации)
Фото
- Переходы хромат-дихромат
Данные переходы основаны на том, что хром +6 имеет не один, а два различных аниона: хромат CrO4 (2-) и дихромат Cr2O7 (2-). Причём первый устойчив в щелочной среде, а второй в кислой. Проведём опыт: в пробирку нальём некоторое количество раствора дихромата калия и добавим немного гидроксида натрия. Оранжевый дихромат переходит в жёлтый хромат в щелочной среде:
K2Cr2O7 + 2 NaOH → Na2CrO4 + K2CrO4 + H2O
Фото
Затем к образовавшемуся жёлтому раствору добавим чуть большее количество серной кислоты, пока раствор не окрасится в оранжевый цвет. Хромат под действием кислоты переходит обратно в дихромат.
2 K2CrO4 + H2SO4 → H2O + K2SO4 + K2Cr2O7
Фото
Данные переходы можно выполнять неограниченное количество раз.
На этом всё! В этой статье мы рассказали лишь об основных реакциях, которые можно провести с помощью данного набора. Пробуйте комбинировать вещества, наблюдайте за изменениями и обдумывайте их!