Свойства и получение гидроксида меди (II)

Cu(OH)₂ — нерастворимое в воде основание голубого цвета.

Получение гидроксида меди (II)

Внимание! Получить данный гидроксид невозможно с помощью этих реакций:

Cu + H₂O ≠ медь не реагирует с водой

CuO + H₂O ≠ оксид меди (II) не реагирует с водой

Чтобы получить Cu(OH)₂, необходимо провести реакцию между растворимыми солями меди (II) и раствором щёлочи!

• Например, при взаимодействии хлорида меди (II) с гидроксидом натрия в растворе появляется голубой осадок гидроксида меди (II):

CuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

Химические свойства Cu(OH)₂

1. Растворяется в кислотах с образованием соответствующих солей:

Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O

Cu(OH)₂ + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2H₂O

2. При нагревании разлагается на оксид меди (II) и воду:

Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

3. Растворяется в растворе аммиака с образованием комплексного гидроксида меди (II):

Сu(OH)₂ + 4(NH₃ · H₂O) = [Cu(NH₃)₄](OH)₂ + 4H₂O

или

Cu(OH)₂ + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄](OH)₂

4. Реагирует в водном растворе с углекислым газом с образованием основной соли гидроксокарбоната меди (II):

2Cu(OH)₂ + CO₂ = (CuOH)₂CO₃↓ + H₂O

Внимание! Запомни!

Cu(OH)₂ НЕ взаимодействует:

• с водой
• щелочами и другими гидроксидами металлов
• О₂, Н₂, N₂ , Р , Si , С, S, инертными газами
• галогенами F₂, CI₂, Br₂, I₂
• с солями
• с оксидами металлов и неметаллов

Спасибо за внимание! Продолжение следует!

Не пропустите!

Обещаю, будет много полезной информации и, конечно же, море практики!

Учите химию и будьте внимательны!

Если моя статья была интересна для Вас, прошу ставить ❤

Подписывайтесь на канал, я рада каждому из Вас! ХИМИЯ без лишних слов!