Эквивалентная масса (эквивалентная молекулярная масса) — это количество вещества, которое может реагировать или быть эквивалентным в химической реакции с одним молем водорода (H₂), одним молем оксида (O²⁻) или одним молем другого стандартного вещества. Эквивалентная масса используется для расчета количественных отношений в химических реакциях. Эквивалентная масса вещества может быть вычислена с помощью формулы: Эквивалентная масса широко используется в химических расчетах, таких как: Понимание эквивалентной массы позволяет точно рассчитывать необходимое количество реагентов и продуктов в химических реакциях, что является ключевым аспектом в химической практике.
Эквивалентная масса (эквивалентная молекулярная масса) — это количество вещества, которое может реагировать или быть эквивалентным в химической реакции с одним молем водорода (H₂), одним молем оксида (O²⁻) или одним молем другого стандартного вещества. Эквивалентная масса используется для расчета количественных отношений в химических реакциях.
Определение эквивалентной массы
Эквивалентная масса вещества может быть вычислена с помощью формулы:
Примеры расчета эквивалентной массы
- Эквивалентная масса кислот:
Для кислот эквивалентность определяется числом ионов водорода (H⁺), которые они могут отдавать в реакции.
Пример: для серной кислоты (H₂SO₄) эквивалентность равна 2, так как она может отдавать два иона водорода. Молекулярная масса H₂SO₄ составляет 98 г/моль.
Эквивалентная масса H₂SO₄ = 98 г/моль ÷ 2 = 49 г/экв. - Эквивалентная масса оснований:
Для оснований эквивалентность определяется числом ионов гидроксида (OH⁻), которые они могут принимать в реакции.
Пример: для гидроксида натрия (NaOH) эквивалентность равна 1, так как он может принимать один ион гидроксида. Молекулярная масса NaOH составляет 40 г/моль.
Эквивалентная масса NaOH = 40 г/моль ÷ 1 = 40 г/экв. - Эквивалентная масса солей:
Для солей эквивалентность определяется числом заряженных частиц, которые они могут отдавать или принимать в реакции.
Пример: для хлорида натрия (NaCl) эквивалентность равна 1, так как он может отдавать или принимать один ион натрия (Na⁺) или хлора (Cl⁻). Молекулярная масса NaCl составляет 58.5 г/моль.
Эквивалентная масса NaCl = 58.5 г/моль ÷ 1 = 58.5 г/экв.
Применение эквивалентной массы
Эквивалентная масса широко используется в химических расчетах, таких как:
- Титриметрия: Определение концентрации раствора с помощью титрования.
- Стехиометрия: Расчет количественных соотношений в химических реакциях.
- Аналитическая химия: Проведение анализа веществ и реакций.
Понимание эквивалентной массы позволяет точно рассчитывать необходимое количество реагентов и продуктов в химических реакциях, что является ключевым аспектом в химической практике.