Алюминий – металл, расположенный в главной подгруппе третьей группы периодической системы Д. И. Менделеева, с атомным номером 13.
Он является твердым веществом металлической природы, а самая распространенная форма, в которой этот элемент встречается на планете – это боксит (Al2O3). В земной коре алюминий является третьим по распространенности элементом (после кислорода и кремния), он составляет 8%.
Получение алюминия
Самым важным способом получения является электролиз расплава оксида алюминия в криолите при температуре 960-970 градусов Цельсия.
Химические свойства алюминия
1. Взаимодействие с адамантогенами (IV группа):
- С углеродом алюминий прекрасно взаимодействует при нагревании с образованием карбида алюминия (Al4C3);
2. Взаимодействие с пниктогенами (V группа):
- С азотом при нагревании образуется нитрид алюминия (AlN);
- С фосфором – фосфид алюминия (AlP)
3. Взаимодействие с халькогенами (VI группа):
- На воздухе алюминий реагирует с кислородом с образованием оксида алюминия;
- С серой при температуре 150-200 градусов Цельсия образуется сульфид алюминия (Al2S3)
4. Взаимодействие с галогенами (VII группа): алюминий реагирует со всеми представителями этой группы;
5. Взаимодействие с водородом возможно при высокой температуре и давлении, образуется гидрид алюминия AlH3;
6. Взаимодействие с водородными производными неметаллов (алюминий вытесняет водород из этих соединений):
- С аммиаком при нагревании образуется нитрид алюминия и водород;
- С водой алюминий не взаимодействует, так как этот металл покрывается оксидной пленкой при контакте с воздухом! Для того, чтобы алюминий реагировал с водой, нужно использовать амальгамацию (метод извлечения металлов из руд растворением в ртути);
7. Взаимодействие с щелочами
- При сплавлении образуется алюминат натрия, водород и оксид натрия;
- В водных растворах выделяется водород и образуется тетрагидроксоалюминат натрия
8. Взаимодействие с кислотами-неокислителями: алюминий прекрасно вытесняет водород и образуется соль алюминия и тот самый водород;
9. Взаимодействие с кислотами-окислителями: алюминий не взаимодействует без нагревания! При нагревании реакция пойдет;
10. Алюмотермия – промышленный способ получения металлов восстановлением их оксидов металлическим алюминием: при нагревании он вытесняет металл, который находится правее него в ряду активности металлов, в результате получается чистый металл (таким образом, например, можно получить хром из оксида хрома в реакции с алюминием)
Стань покорителем химии вместе с нами!
В этой статье мы рассмотрели все особенности алюминия! Для сдачи ЕГЭ на высокие баллы необходимо научиться применять знания на заданиях формата экзамена. В онлайн школе Lomonosov.school вы сможете не только наработать свои знания для сдачи ЕГЭ, но и научитесь применять их для решения заданий на свойства алюминия.