ОГЭ и ЕГЭ по химии — это серьезные испытания, требующие глубоких знаний и умения применять их на практике. Каждый год авторы КИМов вводят все больше новых ловушек в экзамен, с целью того, чтобы высокие баллы получили только выпускники, действительно знающие предмет на должном уровне и понимающие суть всех химических процессов. Вот несколько не для всех очевидных и хитрых уловок экзамена:
- Фосфористая кислота - двухосновная
Несмотря на то, что в составе кислоты три атома водорода, не все из них диссоциируют с образованием протона H+. Один из атомов водорода прочно связан с центральным атомом фосфора и кислотным не является. Важный момент: средние соли фосфористой кислоты содержат водород! Тот самый «не кислотный водород» все равно остается в соединении после отщепления протонов и кислой соль от него не становится
- BaO2 - это не оксид!
Огромная часть выпускников, увидев такое соединение у себя в варианте, смело относят его к оксидам и без зазрения совести ставят барию степень окисления +4🥲 Всегда надо помнить, что бинарные соединения кислорода - это не всегда оксиды. В вариантах нередко встречаются пероксиды и даже надпероксиды.
- В пероксидах есть ковалентная неполярная связь
Молекулярная формула пероксидов такова, что момент присутствия в них ковалентной неполярной связи абсолютно неочевиден. Но, если написать структурную формулу пероксида, сразу будет понятно, что такое соединение будет содержать сразу два типа связи
- Максимальная валентность азота - IV
Максимальная валентность не всегда равна номеру группы, в которой находится элемент. И яркий пример этому- азот.
- Малорастворимые соединения в реакциях ионного обмена
Большая путаница возникает с тем, нужно ли расписывать на ионы соединения, которые по таблице растворимости являются малорастворимыми.
Правило: расписываем на ионы малораствоимое соединение , если оно является исходным веществом (реагентом) и стоит в левой части химического уравнения
Больше полезных бесплатных конспектов и файлов для подготовки к экзаменам по химии в ТГ-канале: