С одной стороны фосфин - бесцветный ядовитый газ, а с другой - сильный восстановитель, поскольку обладает атомом фосфора в низшей степени окисления -3. Причём, его восстановительная активность выше, чем у его соседа-аналога аммиака.
И если одни (не слишком ярые) окислители - серная кислота или иод - доводят фосфор до промежуточных степеней окисления +3 или +1,
то другие, более сильные азотная кислота и перманганат - до высшей +5.
И если с азотной кислотой составить уравнение не трудно, ибо всё предельно ясно:
PH3 + 8HNO3 = H3PO4 + 8NO2 + 4H2O,
то с перманганатом могут быть нюансы.
Вот фосфин и перманганат калия в кислой среде. Перманганат окисляет фосфор до +5, сам восстанавливается до +2, как и всегда в кислой среде:
5 PH3 + 8 KMnO4 + 12 H2SO4 = 5 H3PO4 + 4 K2SO4 + 8 MnSO4 + 12 H2O
Вот фосфин и перманганат калия в щелочной среде. Без сюрпризов:
PH3 + 8 KMnO4 + 11 KOH = K3PO4 + 8 K2MnO4 + 7 H2O
А вот фосфин и перманганат натрия в нейтральной среде. Перманганат окисляет фосфор до +5, сам восстанавливается до +4. И предварительно можно записать уравнение вот так:
3 PH3 + 8 NaMnO4 + 4 H2O = 3 H3PO4 + 8 NaOH+ 8 MnO2
Смотрим на продукты и понимаем, что они тут же взаимодействуют друг с другом. Причём имеем 3 молекулы H3PO4 и 8 молекул NaOH. Налицо недостаток щелочи, сравните: H3PO4 + 3 NaOH = Na3PO4 + 3 H2O. То есть, чтобы образовалась только средняя соль, необходимо соотношение кислоты и щёлочи 1:3. А у нас - 3:8. Поэтому 2 моль кислоты будут нейтрализованы до средней соли, а один - до кислой:
3 H3PO4 + 8 NaOH = 2 Na3PO4 + Na2HРО4 + 8 Н2О
Теперь корректируем предварительное уравнение с учётом сокращения молекул воды:
3 PH3 + 8 NaMnO4 = 2 Na3PO4 + Na2HРО4 + 8 MnO2 + 4 Н2О
Согласна, ситуация не простая и требует раздумий. Но, вполне решаемая, правда?
