Пробный экзамен ЕГЭ 2025 статград по химии для 11 класса: особенности и подготовка. В 2025 году выпускники 11 классов будут сдавать ЕГЭ по химии. Чтобы успешно подготовиться к этому экзамену, необходимо знать его особенности и требования. В этой статье мы расскажем о структуре ЕГЭ по химии 2025 года, изменениях в сравнении с прошлым годом и дадим рекомендации по подготовке.
Тренировочная работа №1 статград по химии 11 класс
Тренировочная работа №2 статград по химии 11 класс
Тренировочная работа №3 статград по химии 11 класс
Структура ЕГЭ по химии 2025 года
ЕГЭ по химии состоит из двух частей:
- Первая часть содержит 28 заданий, на которые нужно дать краткий ответ в виде одного числа или последовательности чисел.
- Вторая часть включает 6 заданий с развёрнутым ответом, где нужно записать уравнения химических реакций и решать сложные математические задачи.
Максимальный первичный балл за экзамен составляет 56 баллов.
Изменения в ЕГЭ по химии 2025 года
В конце августа 2024 года ФИПИ опубликовал проекты новых демоверсий ЕГЭ, которые отражают структуру экзамена 2025 года. Изменения коснулись задания 17, посвящённого типам химических реакций. Новая модель задания стала более предсказуемой, но требует знания характеристик химических реакций.
Тематика и сложность заданий
Для успешной сдачи экзамена по химии необходимо освоить пять разделов науки:
- Теоретические основы химии.
- Неорганическая химия.
- Органическая химия.
- Химия и жизнь.
- Решение расчётных задач.
Заключение
Пробный экзамен ЕГЭ 2025 по химии для 11 класса будет важным этапом подготовки к основному экзамену. Знание структуры и особенностей экзамена, а также регулярная практика помогут вам успешно справиться с заданиями и набрать максимальное количество баллов.
Задания и ответы для 1 варианта
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) Be 2) Si 3) Cl 4) Al 5) V Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1. Определите два элемента, у которых в основном состоянии общее число pэлектронов превышает 10. Запишите номера выбранных элементов.
2. Из указанного ряда элементов выберите три элемента одного периода и расположите их в порядке увеличения радиуса атома. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
3. Из указанного ряда выберите два элемента, которые способны образовывать трехзарядный катион в водном растворе. Запишите номера выбранных элементов.
4. Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых нет ковалентных полярных связей.
1) CO2
2) NaNO3
3) S8
4) CaCl2
5) H2SO4
5. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) кислотного оксида; Б) кислой соли; В) двухосновной кислоты. Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.
6. При смешивании растворов веществ X и Y выпадает ярко-жёлтый осадок. При добавлении щёлочи к раствору X образуется белый осадок, который растворяется в избытке щёлочи. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые обладают описанными свойствами. 1) (NH4)2S 2) Al(NO3)3 3) KI 4) MgCl2 5) Pb(NO3)2 Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) K2SO3
Б) ZnSO4
В) CuBr2
Г) Cu2O
1) NaOH, BaCl2, K2CO3
2) NH3, Cl2, AgNO3
3) CO, O2, NH3
4) HCl, BaCl2, FeCl3
5) H2S, HCl, CO2
8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) BaSO4 + H2(избыток)
Б) Ba(OH)2 + SO2
В) Ba(HSO3)2 + HCl
Г) Ba(HSO3)2 + Ba(OH)2
1) BaSO3
2) BaCl2 + H2S
3) BaSO4 + Cl2 + H2O
4) BaSO3 + H2O
5) BaS + H2O
6) BaCl2 + SO2 + H2O
10. Установите соответствие между названием первого члена гомологического ряда и общей формулой ряда. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) метанол
Б) формальдегид
В) циклопропан
1) CnH2nO
2) CnH2n+2O
3) CnH2n–6
4) CnH2n
11. Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых есть π-связь.
1) уксусная кислота
2) этиленгликоль
3) циклогексан
4) этилпропионат
5) диметиловый эфир
12. Из предложенного перечня выберите все вещества, способные реагировать с гидроксидом натрия в соответствующих условиях.
1) этилен
2) 2,2-дибромэтан
3) 2-метилфенол
4) фенилпропионат
5) ацетат калия
13. Из предложенного перечня выберите два гомолога глицина.
1) аланин
2) фенилаланин
3) изолейцин
4) серин
5) лизин
14. Установите соответствие между названием вещества и продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этого вещества с ацетиленом. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) хлороводород(избыток)
Б) хлор(недостаток)
В) вода
Г) оксид меди(I) (аммиачный раствор)
15. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
17. Установите соответствие между химической реакцией и типами реакций, к которым она относится: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) взаимодействие кремния со щёлочью Б) растворение гидроксида меди(II) в серной кислоте В) реакция оксида кальция с водой.
- 1) реакция соединения, экзотермическая
- 2) каталитическая, эндотермическая
- 3) окислительновосстановительная, гетерогенная
- 4) реакция обмена, гетерогенная
18. Скорость реакции щелочного гидролиза сложного эфира прямо пропорциональна произведению концентраций эфира и щёлочи: v ~ [эфир][OH– ]. Из предложенного перечня выберите все условия, при которых скорость гидролиза будет выше, чем при [эфир] = [OH– ] = 0,1 моль/л.
- 1) [эфир] = 0,01 моль/л, [OH– ] = 0,2 моль/л
- 2) [эфир] = 0,1 моль/л, [OH– ] = 0,2 моль/л
- 3) [эфир] = 0,2 моль/л, [OH– ] = 0,02 моль/л
- 4) [эфир] = 0,2 моль/л, [OH– ] = 0,2 моль/л
- 5) [эфир] = 0,25 моль/л, [OH– ] = 0,05 моль/л
19. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и степенью окисления элемента-восстановителя. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
20. Установите соответствие между формулой вещества и уравнением полуреакции, протекающей на одном из электродов (анод – инертный) при электролизе водного раствора этого вещества. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, имеющих одинаковую молярную концентрацию.
1) Al2(SO4)3
2) CH3COONa
3) H2SO4
4) AgNO3
22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему и направлением смещения равновесия при этом воздействии. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) нагревание
Б) увеличение давления над раствором
В) добавление раствора щёлочи
Г) добавление соляной кислоты
1) смещается в направлении прямой реакции
2) смещается в направлении обратной реакции
3) практически не смещается
23. Для получения водорода в реакторе постоянного объёма смешали метан и водяной пар в мольном соотношении 1 : 4. Через некоторое время установилось равновесие: CH4(г) + 2H2O(г) CO2(г) + 4H2(г) (Температуру в ходе реакции поддерживали постоянной. Другие процессы в системе не протекают.) Исходное количество метана составляло 250 моль, в равновесной смеси содержалось 400 моль водорода. Найдите равновесное количество вещества H2O (X) и общее количество всех газов в равновесной смеси (Y). Выберите из списка номера правильных ответов.
- 1) 150 моль
- 2) 200 моль
- 3) 400 моль
- 4) 800 моль
- 5) 1250 моль
- 6) 1450 моль
24. Установите соответствие между формулой катиона и качественной реакцией, с помощью которой можно определить этот катион. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. 1) образование белого осадка и выделение газа при добавлении раствора гидрокарбоната натрия 2) образование белого кристаллического осадка при действии серной кислоты 3) выделение газа при действии азотной кислоты 4) выделение газа при добавлении щёлочи и нагревании 5) выделение газа без образования осадка при добавлении твёрдого гидрокарбоната натрия.
25. Установите соответствие между веществом и областью его применения. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) карбонат натрия
Б) хлор
В) нитрат аммония
1) производство стекла
2) сельское хозяйство
3) производство кислорода
4) производство пластмасс
26. В 200 г воды растворили 49,2 г семиводного кристаллогидрата сульфата магния. Вычислите молярную концентрацию (в моль/л) сульфата магния в растворе, имеющем плотность 1,10 г/мл. (Запишите число с точностью до десятых.)
27. Дано термохимическое уравнение: Si + 2F2 = SiF4 + 1615 кДж В результате реакции выделилось 646 кДж теплоты. Сколько литров фторида кремния (н.у.) образовалось? Ответ приведите с точностью до сотых.
28. Сколько килограммов карбамида (NH2)2CO может быть получено из 56 м3 аммиака и 14 м3 углекислого газа, если выход продукта составляет 60%? Объёмы газов измерены при нормальных условиях. (Запишите число с точностью до десятых.)
29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительновосстановительная реакция протекает в твёрдой фазе с образованием окрашенного соединения. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с образованием комплексного соединения. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
31. Через подкисленный серной кислотой раствор дихромата калия пропускали сернистый газ до появления устойчивой темно-зелёной окраски. К полученному раствору прилили раствор карбоната натрия. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Полученное твёрдое вещество нагрели с избытком угля в атмосфере хлора. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.
33. Органическое соединение X состоит из трёх элементов. Оно обладает чрезвычайно неприятным запахом, который ощущается даже при ничтожном количестве X. При сжигании 3,10 г X образовалась газовая смесь объёмом 6,72 л, объём которой после охлаждения до 0 оС уменьшился до 3,36 л, а после пропускания через раствор перманганата калия осталось 2,24 л газа. Объёмы газов даны в пересчёте на нормальные условия. Вещество X обладает слабыми кислотными свойствами и является сильным восстановителем. На основании данных условия задачи: 1) установите молекулярную формулу вещества X; 2) составьте возможную структурную формулу вещества X, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции взаимодействия X с раствором гидроксида натрия (используйте структурные формулы органических веществ).
34. Имеется смесь этиленгликоля и разветвлённого одноатомного спирта, содержащего в молекуле одну связь С=С, общей массой 27,20 г. Половину этой смеси окислили нейтральным раствором перманганата калия при 0 оС, в результате образовалось 6,96 г осадка. Для полной этерификации второй половины исходной смеси требуется 21,98 г хлорангидрида уксусной кислоты. Установите структурную формулу непредельного спирта и найдите мольные доли веществ в исходной смеси. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).
