Покорители химии, в этой статье мы продолжим изучение оксидов! Рассмотрим получение и химические свойства кислотных оксидов. В конце вас будет ждать удобная схема со всеми взаимодействиями. Приятного прочтения!
Получение кислотных оксидов
1. Окисление неметаллов кислородом, продукт может зависеть от соотношения реагентов и температуры: например, в реакции углерода с кислородом может получиться, как СО2, так и СО;
2. Вытеснение из солей более сильной кислотой: классическим примером является реакция карбоната натрия с соляной кислотой, в результате мы увидим пузырьки СО2 и раствор хлорида натрия (это пример качественной реакции на карбонат анион); как пример можно привести реакцию соляной кислоты с силикатом натрия, получится оксид кремния, хлорид натрия и вода;
3. Обжиг сульфидов: например, сульфид цинка в реакции с кислородом при повышенной температуре образует оксид серы (IV) и оксид цинка;
4. Конечно, мы можем получить кислотные оксиды путем разложения солей: например, при разложении карбоната кальция образуется углекислый газ и оксид кальция.
Химические свойства кислотных оксидов
1. При взаимодействии с водой кислотный оксид образует кислоту (SO2 + H2O = H2SO4), но обратим внимание, что при взаимодействии оксида фосфора (V) с водой может получиться H3PO4 или HPO3;
2. Как мы знаем, противоположности притягиваются, поэтому кислотные оксиды прекрасно взаимодействуют с основными и двойственными амфотерными оксидами: в результате такого взаимодействия образуется соль (см. примеры на схеме);
3. Взаимодействие с основаниями: результат может зависеть от количества реагентов, как в реакции углекислого газа и гидроксида кальция;
Также путём взаимодействия углекислого газа и суспензии гидроксида меди мы можем получить малахит (гидроксокарбонат меди (II)) и воду.
4. Поговорим об исключениях: SiO2 растворим в плавиковой кислоте, образуется вода и силан, а оксид серы (IV) реагирует с сероводородом с образованием серы и воды – это реакция сопропорционирования.
5. Некоторые кислотные оксиды взаимодействуют с солями! Особенно важно упомянуть реакцию сплавления песка с фосфатом кальция: сначала кремний вытесняет фосфорную кислоту за счет высоких температур и образуется силикат кальция и оксид фосфора (V), а дальше последний восстанавливается углеродом и образуется угарный газ и белый фосфор
6. Кислотные оксиды могут взаимодействовать с простыми веществами (см. схему):
- Углекислый газ реагирует с углеродом, водородом и кальцием
- Бурый газ (NO2) может вступить в реакцию с серой, водородом и фосфором
- Оксид серы (IV) – с хлором, озоном и кислородом
- Оксид фосфора (V) – с натрием, фтором и фосфором
Стань покорителем химии вместе с нами!
В этой статье мы рассмотрели особенности кислотных оксидов. Для успешной сдачи ЕГЭ небходимо научиться применять знания на заданиях формата экзамена. В онлайн школе Lomonosov.school вы сможете не только наработать свои знания для сдачи ЕГЭ, но и научитесь применять их для решения заданий на свойства кислотных оксидов.