Химическая связь – взаимодействие, связывающее атомы в новые, более сложные системы (молекулы, кристаллы и др.)
Связи могут обладать некоторыми параметрами: прочность, длина, полярность и устойчивость.
Химические связи делятся на несколько типов: ковалентные (полярные и неполярные), ионные, водородные и металлические. Это не все связи, которые существуют в химии, но именно эти 4 типа встречаются в школьной программе.
Прежде чем приступить к объяснению каждого типа связи, вспомним про правило октета-дуплета: «Атомы хотят достичь устойчивой электронной конфигурации (благородных газов). Для этого им необходимо завершить внешний электронный уровень, таким образом состоящий из октета (или дуплета) электронов».
Ковалентные связи
Связи, которые образуются перекрыванием электронных орбиталей двух и более атомов с образованием общей электронной пары.
Ковалентные связи можно поделить на полярные и неполярные. Неполярная ковалентная связь образована между одинаковыми атомами неметаллов (электроотрицательность соединенных атомов равна), например, это H2, Cl2, О2 и т.д.
Полярная ковалентная связь образована между атомами различных элементов (электроотрицательность соединенных атомов не равна), например, в связи между водородом и хлором электроотрицательность последнего больше, поэтому хлор «перетягивает» на себя электроны, хлор приобретает заряд «-», а водород «+», но суммарно заряд молекулы равен нулю!
Полярность связи – изменение распределения электронной плотности вокруг ядер атомов в сравнении с электронной плотности в образующих данную связь нейтральных атомах.
Ионная связь
Предельный случай ковалентной полярной связи, при котором электрон полностью к другому атому, так как электроотрицательность очень сильно отличается – связь между металлами и неметаллами.
Вспомним определение иона – это заряженная частица. Катион – положительно заряженная частица (К+), анион – отрицательно заряженная частица (А-). Например, в связи между натрием и фтором электрон от натрия переходит к фтору и получается катион натрия и анион фтора. Можно привести множество примеров ионной связи – NaCl, BaCl2, Na2O и т.д.
Важно поговорить про донорно-акцепторный механизм – механизм образования ионной связи/ковалентной полярной связи без образования общей электронной пары. В данном случае есть донор (он отдаёт не поделенную электронную пару) и акцептор (принимает не поделенную электронную пару, у него есть вакантная электронная орбиталь).
Рассмотрим классический пример:
Но также не забываем про связь углерода с кислородом: в СО три связи, из них две являются ковалентными полярные, одна – донорно-акцепторной.
Водородная связь
Форма ассоциации между электроотрицательным атомом (O, F, N) и атомом водорода, связанным ковалентно с другим электроотрицательным атомом.
Стоит запомнить несколько важных примеров:
1) Вода – H2O
2) Фтороводородная кислота – HF
3) Аммиак – NH3
4) Спирты – CnH2n+1OH
5) Карбоновые кислоты – CnH2n-1COOH
6) Нуклеотиды (А=Т, А=У, Г=Ц)
Металлическая связь
Связь, образованная за счет хаотичного движения электронов между частицами металла.
В рамках ЕГЭ нужно запомнить только, что связь образована между металлами.
В этой статье мы рассмотрели все важные химические связи! Для сдачи ЕГЭ на высокие баллы необходимо научиться применять знания на заданиях формата экзамена. В онлайн школе Lomonosov.school вы сможете не только наработать свои знания для сдачи ЕГЭ, но и научитесь применять их для решения заданий на определение химической связи.