Бромоводород (HBr) — бесцветный или слегка желтоватый газ с резким запахом. При растворении в воде образует бромоводородную кислоту (гидробромидную кислоту). За альтернативными реактивами переходи на сайт moshimlab.ru
Общая характеристика
Бромоводород (HBr) — бесцветный или слегка желтоватый газ с резким запахом. При растворении в воде образует бромоводородную кислоту (гидробромидную кислоту).
- Молекулярная формула: HBr
- Температура кипения: –66,7 °C
- Цвет и запах: Бесцветный газ (при высоких концентрациях может иметь лёгкую окраску), очень раздражающий.
Химические свойства
- Водный раствор (HBr + H₂O) — одна из сильных кислот, способна разъедать многие металлы, активнее, чем HCl в некоторых случаях.
- Реакция со спиртами, алкенами, алкинами используется в органическом синтезе для введения атома брома.
Применение
- Органический синтез. Бромирование углеводородов, получение лекарственных препаратов, красителей и пестицидов.
- Полупроводниковая промышленность. Применяют при обработке кремниевых пластин, хотя чаще используют другие галогеноводороды.
- Лабораторные исследования. Для получения бромидов различных металлов.
Опасности
- Токсичность. Пары HBr вызывают сильное раздражение дыхательных путей. При растворении в воде выделяется тепло и образуется едкая кислота.
- Коррозия. Может разъедать металлы и пластики.
Хранение и транспортировка
- Газообразный HBr обычно хранят в стальных баллонах с антикоррозионным покрытием, жидкий (в растворённом виде) — в стеклянных сосудах из химически стойкого стекла.
- Перевозка — с учётом требований к перевозке токсичных и коррозионных газов.
Меры предосторожности
- Защитная одежда и перчатки, применение вытяжной вентиляции.
- Запрещено смешивать HBr с сильными окислителями (например, H₂O₂), так как возможны взрывные реакции.
За альтернативными реактивами переходи на сайт moshimlab.ru
