Покорители химии, в этой статье мы вспомним классификацию оксидов, поговорим о том, как правильно их называть и разберём получение и свойства основных оксидов. Отличное начало нового 2025 года! Приятного прочтения!
Оксиды — это сложное вещество, состоящее из двух химических элементов, одним из которых является кислород в степени окисления – 2.
Классификация оксидов
Оксиды, которые в реакциях с кислотами и основаниями могут образовать соль, называются солеобразующими. К ним относятся основные, амфотерные и кислотные оксиды. Разберем каждый из них подробно:
- Основные оксиды образованы металлами со степенью окисления +1 и +2 (CaO, FeO, BaO);
- Амфотерные оксиды образованы металлами со степенью окисления +3 или +4 (Al2O3, Cr2O3), но есть некоторые исключения, которые стоит запомнить (ZnO, BeO, SnO, PbO);
- Кислотные оксиды образованы металлами со степенью окисления +5, +6 или +7, а также неметаллами (CrO3, SO2).
Обратим внимание на правильное название оксидов – сначала слово «оксид», а затем добавляем название химического элемента. Если у химического элемента переменная валентность, то она указывается в скобках, например, FeO – оксид железа (II).
Также выделяют несолеобразующие оксиды, которые не реагируют с кислотами и щелочами и не могут образовать соли, что и указано в названии. К ним относятся CO, SiO, NO, N2O.
Обобщим полученные знания на схеме:
В этой статье мы разберём основные оксиды! А про остальные виды поговорим в следующих статьях, следите за обновлениями.
Получение
1. Окисление металлов кислородом. Например, в реакции лития с кислородом образуется оксид лития (Li2O). Не забываем, что натрия и калий не дадут оксиды в такой реакции: с натрием получится пероксид натрия, а с калием надпероксид калия.
2. Разложение нерастворимых гидроксидов и гидроксида кальция. Как пример рассмотрим разложение гидроксида железа (II), в результате получится оксид железа (II) и вода
3. Обжиг сульфидов металлов (кроме активных, они окисляются до сульфатов). В реакции сульфида меди (II) с кислородом при температуре 300-500 градусов Цельсия образуется оксид меди (II) и оксид серы (IV)
4. Разложение солей кислородсодержащих кислот. Например, при разложении нитрата лития образуется оксид лития (I), бурый газ (NO2) и кислород
Химические свойства
1. Взаимодействие с водой при условии, что в результате образуется щелочь. Таким образом будет реагировать, например, оксид натрия, а оксид железа нет. Обратите внимание, что оксид магния реагирует с водой при температуре выше 400 градусов Цельсия;
2. Основные оксиды реагируют с амфотерными оксидами. При сплавлении образуется соль, например, Na2O + Al2O3 = NaAlO2;
3. Противоположности притягиваются, поэтому основные оксиды прекрасно реагируют с кислотными: Na2O + SO3 = Na2SO4;
4. Также не забываем про кислоты, в результате образуется средняя соль и вода (Na2O + HCl = NaCl + H2O);
5. Основными оксиды слабых металлов, в частности ртуть и серебро, способны разлагаться;
6. Оксиды металлов с переменой валентностью окисляются кислородом, при такой реакции меняется степень окисления: FeO + O2 = Fe2O3;
7. Также можно восстановить металл из оксида более активным металлом (смотрим по ряду активности металлов, который будет у вас на ЕГЭ);
8. Переходные металлы можно восстановить из оксида с помощью водорода или кокса (С);
9. Можем выделить частные реакции, которые встречаются в ЕГЭ (см. «другие реакции» на схеме)
Стань покорителем химии вместе с нами!
В этой статье мы рассмотрели классификацию оксидов, получение и химические свойства основных оксидов! Для сдачи ЕГЭ на высокие баллы необходимо научиться применять знания на заданиях формата экзамена. В онлайн школе Lomonosov.school вы сможете не только наработать свои знания для сдачи ЕГЭ, но и научитесь применять их для решения заданий на свойства основных оксидов.