Иногда встречаются окислительно-восстановительные ситуации, когда окислению подлежат атомы сразу двух элементов и оба они находятся в одной молекуле. Как составить корректный электронный баланс?
Самый известный пример - обжиг пирита, который описывается схемой:
FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
Коэффициенты можно, конечно, вызубрить. А можно понять, как это делается. Когда вы составляется электронный баланс, сделайте так, чтобы понять, сколько электронов отдаёт суммарно одна молекула восстановителя:
Другой пример - взаимодействие сульфида мышьяка с азотной кислотой:
As2S3 + HNO3 → H3AsO4 + SO2 + NO2 + H2O
Формируем электронный баланс, исходя из состава одной молекулы, а потом только докручиваем недостающие коэффициенты:
А вот немного более сложный случай. Иодид меди (I) окисляется концентрированной серной кислотой. В одной молекуле иодида меди - два восстановителя. И здесь нужно сразу же, на этапе формирования электронного баланса учесть индекс у иода в продукте. Тогда получается:
Надеюсь, понятно?