Покорители химии, в этой статье вы узнаете, что такое кислота, основание и соль согласно теории электролитической диссоциации. Также мы вспомним сильные и слабые электролиты и разберёмся с кислотами. Будет интересно!
Электролитическая диссоциация – это процесс распада молекул на ионы при его растворении или плавлении.
Что такое растворение? Это физико-химический процесс исчезновения межфазовой границы между растворителем и растворяемым веществом. Растворимость какого-либо вещества мы можем узнать из таблицы растворимости, которая будет у каждого на ЕГЭ, но мы настоятельно рекомендуем распечатать её себе уже сейчас! Она должна выглядеть так:
Кислота – по теории электролитической диссоциации вещества, образующие в водном растворе катионы водорода и анионы кислотного остатка: HBr = H+ + Cl-.
По теории электролитической диссоциации способность веществ диссоциировать с образованием катиона водорода (Н+) называется кислотными свойствами. Это свойство зависит от полярности связи: та кислота, которая будет легче отдавать ионы водорода, будет сильнее.
Основание – вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием катиона металла или аммония и гидроксид-аниона (ОН-): KOH = K+ + OH-.
По теории электролитической диссоциации способность веществ диссоциировать с образованием гидроксид-анионов (ОН-) называется основными свойствами.
Соли – вещества, диссоциирующие с образованием катиона металла или аммония и аниона кислотного остатка: KCl = K+ + Cl-.
Некоторые вещества способны проявлять как кислотные, так и основные свойства в зависимости от условий. Это свойство называется амфотерность. Например, к таким веществам относится гидроксид алюминия (хорошо реагирует с кислотой и щелочью).
Что мы должны усвоить про диссоциацию?
1. Диссоциация электролитов происходит под действием полярных молекул растворителя;
2. Диссоциация обратима. Параллельно с распадом молекул на ионы протекает процесс соединения ионов в молекулы. Диссоциация сильных электролитов практически необратима;
3. Электролиты распадаются на катионы (положительно заряженные ионы) и анионы (отрицательно-заряженные ионы);
4. Суммарный заряд всех катионов равен суммарному заряду всех анионов;
5. Диссоциация многоосновных кислот и многокислотных оснований проходит ступенчато, причем в основном идет по первой ступени
Также в рамках этой статьи мы должны рассмотреть понятие электролитов – веществ, проводящих электрический ток вследствие диссоциации на ионы, что происходит в растворах и расплавах.
Электролиты мы можем поделить на сильные и слабые. К сильным относятся почти все соли (растворимые), некоторые кислоты (см. кислоты выше), щелочи (кроме NH4OH). К слабым электролитам относятся большинство кислот и оснований (нерастворимые).
Стань покорителем химии вместе с нами!
В этой статье мы рассмотрели основные положения теории электролитической диссоциации. Для успешной сдачи ЕГЭ небходимо научиться применять знания на заданиях формата экзамена. В онлайн школе Lomonosov.school вы сможете не только наработать свои знания для сдачи ЕГЭ, но и научитесь применять их для решения заданий.