В предыдущей статье мы уже рассмотрели главные правила составления ионных уравнений, а теперь давайте научимся выбирать реакцию по самым популярным, и часто встречающимся, признакам в задании №30 ЕГЭ по химии.
В конце статьи будет ссылка (в телеграмм-канале) на полный файл по теории для задания №30 - быстрое повторение важных моментов!
Чаще всего в этом задании предлагают к выбору реакции с классическими признаками или четкими указаниями на то, какие вещества по классу необходимо взять (кислую соль, вещества одного класса и пр.).
Давайте рассмотрим то, что часто попадается, а так же самые редкие варианты (отметим их *).
1. если просят выбрать реакцию, в которую вступает сильный электролит, или образуется сильный электролит, то выбираем сильные кислоты, сильные основания, и соли — это и есть наши сильные электролиты.
2. если просят выбрать реакцию, в которую вступает слабый электролит, или образуется слабый электролит, то выбираем слабые кислоты, слабые основания (амфотерные гидроксиды) и воду — это и есть наши слабые электролиты.
*НЕЛЬЗЯ брать в качестве слабого электролита нерастворимую соль.
*3. если просят выбрать реакцию с образованием слабого растворимого основания, то выбираем образование NH₃∙H₂O.
*нельзя в этом случае записывать отдельно NH₃ + H₂O, т.к. это уже будет не основание.
4. если просят выбрать реакцию с образованием нерастворимого гидроксида, то выбирать можно не только образование веществ с ОН-группой, но и кремниевой кислоты H₂SiO₃, т.к. кислородсодержащие кислоты тоже являются гидроксидами, только кислотными.
5. если просят выбрать реакцию с образованием (выделением) газа ↑, то берем вещества, в которых есть следующие ионы:
- H⁺ + CO₃²⁻ → CO₂↑ + H₂O
H⁺ + HCO₃⁻ → CO₂ ↑+ H₂O - H⁺ + SO₃²⁻ → SO₂↑ + H₂O
H⁺ + HSO₃⁻ → SO₂↑ + H₂O - H⁺ + S²⁻ → H₂S↑
H⁺ + HS⁻ → H₂S↑ - OH⁻ + NH₄⁺ → NH₃↑ + H₂O
6. если просят выбрать реакцию с образованием осадка, то делим наши вещества на катионы и анионы, и дальше по таблице растворимости определяем между какими ионами возможно образование нерастворимого вещества.
7. если просят выбрать реакцию, которая протекает БЕЗ ВИДИМЫХ ПРИЗНАКОВ (или без качественных признаков), то выбираем образование следующих веществ:
*обязательно в этом случае проверяйте, чтобы с левой стороны вещества были растворимые, т.к. если взять нерастворимое вещество, то уже будет видимый признак реакции - растворение твердого вещества.
o образование слабой кислоты (кроме кремниевой);
o образование растворимой соли и воды;
o образование комплекса алюминия или цинка в избытке щелочи.
8. если просят выбрать реакцию, в которой сразу образуется и ОСАДОК ↓ и ГАЗ ↑, то берем вещества в которых есть следующие ионы (совместный гидролиз):
- Al³⁺ + S²⁻ → Al(OH)₃↓ + H₂S↑
2AlCl₃ + 3Na₂S + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3H₂S +6 NaCl - Cr³⁺ + S²⁻ → Cr(OH)₃↓ + H₂S↑
2CrCl₃ + 3Na₂S + 6H₂O → 2Cr(OH)₃ + 3H₂S + 6NaCl - Al³⁺ + CO₃²⁻ → Al(OH)₃↓ + CO₂↑
2AlCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃ + 3CO₂ + 6NaCl - Cr³⁺ + CO₃²⁻ → Cr(OH)₃↓ + CO₂↑
2CrCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Cr(OH)₃ + 3CO₂ + 6NaCl - Fe³⁺ + CO₃²⁻ → Fe(OH)₃↓ + CO₂↑
2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃ + 3CO₂ + 6NaCl
*FeCl₃ + 3NaНCO₃ → Fe(OH)₃ + 3CO₂ + 3NaCl
!обратите внимание, что реакции совместного гидролиза с ионами CO₃²⁻ и Сu²⁺ в заданиях ЕГЭ пока еще не попадались.
*9. если просят выбрать реакцию, которая протекает с изменением цвета раствора, то можно взять реакции равновесия хромат/дихромат:
o был желтый р-р (хромат-ион), а стал оранжевый (дихромат-ион)
2Na₂CrO₄ + H₂SO₄ → Na₂Cr₂O₇ + Na₂SO₄ + H₂O
o был оранжевый р-р (дихромат-ион), а стал желтым (хромат-ион)
Na₂Cr₂O₇ + 2NaOH → 2Na₂CrO₄ + H₂O
Удачного повторения!
По ссылке в телеграмм-канале общий файл для повторения задания №30 - сохраняем и повторяем.