Покорители химии, в этой статье мы рассмотрим все типы классификации химических реакций, а также узнаем, в каких заданиях ЕГЭ проверяется знание этой темы. Приятного прочтения!
Химическая реакция – процесс превращения исходных веществ (реагентов) в конечные вещества (продукты). Все реакции должны проходить с соблюдением закона сохранения массы: «Массы исходных веществ (реагентов) равны массам полученных веществ (продуктов).
Знание классификаций реакции проверяется в задании №17 ЕГЭ по химии! В этой статье мы подробно разберем классификацию химических реакций. Все реакции мы можем разделить по шести признакам:
1. По типу превращения реагирующих частиц
2. По наличию границы раздела фаз
3. По тепловому эффекту реакции
4. По участию катализатора (cat)
5. По направлению реакции
6. По изменению степени окисления
Разберем каждую классификацию подробно!
Классификация по типу превращения реагирующих частиц
По типу превращений реагирующих частиц реакции делятся на четыре вида: соединение, замещение, разложение и обмен.
- Соединение: из двух веществ мы получаем ОДНО вещество, например, при взаимодействии азота и водорода получается аммиак;
- Замещение: происходит замена компонента одного из веществ на другое вещество (AВ+С = АС+В), например, CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu;
- Разложение: из ОДНОГО сложного вещества образуются два других. Есть множество примеров таких реакций, но мы вспомним разложение карбоната кальция, в результате которого образуется оксид кальция (II) и углекислый газ;
- Обмен: этот тип очень важно знать, так как именно такую реакцию нужно написать в задании №30 ЕГЭ по химии. Происходит обмен между компонентами реагирующих веществ (АВ + CD = AD + CB). В качестве примера приведем реакцию нейтрализации между гидроксидом натрия и соляной кислотой – происходит обмен и образуется хлорид натрия и вода.
Классификация по наличию границы раздела фаз
Реакции могут быть гомогенные (гомо – одинаковый) и гетерогенные (гетеро- разные). В первом случае реагируют вещества в одинаковом агрегатном состоянии, например, жидкость с жидкостью, газ с газом и твердое с твердым, а во втором случае, наоборот, реагируют жидкость с газом, жидкость с твердым, газ с твердым и т.д.
Классификация по тепловому эффекту реакции
Реакции делятся на экзотермические и эндотермические. Экзотермические реакции протекают с выделением тепла (+Q), а эндотермические с поглощением тепла (-Q). Приведем несколько примеров на картинке ниже.
Классификация по направлению протекания
Реакции могут быть необратимыми, когда продукты не могут перейти в реагенты, например, C + O = CO + Q, а в обратимых реакциях продукты могут перейти в реагенты. Ярким примером такой реакции является получение аммиака – она идёт в обе стороны.
Классификация по участию катализатора
Прежде всего узнаем, что такое катализатор? Катализатор – это вещество, которое изменяет скорость химической реакции, но само в ней не расходуется, но при этом он участвует в химической реакции. Соответственно, реакции могут протекать с катализатором и без него. С катализатором V2O5 проходит реакция образования оксида серы (VI), а вот образование оксида серы (IV) не требует участия катализатора и протекает в обычных условиях.
Классификация по изменению степени окисления
Реакции, в которых происходит изменение степеней окисления называются окислительно-восстановительными реакциями (ОВР). Об этом типе также необходимо знать, так как эта тема проверяется в задании №29 ЕГЭ по химии – требуется подобрать вещества, вступающие в ОВР и удовлетворяющие условиям, написать уравнение реакции, уравнять с помощью электронного баланса и определить окислителя и восстановителя.
В качестве примера приведет реакцию с типичным окислителем: HCl + KMnO4 = Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O. В этой реакции перманганат калия является окислителем (+7 => +2), а соляная кислота – восстановителем (-1 => 0).
Стань покорителем химии вместе с нами!
В этой статье мы рассмотрели классификацию химических реакций! Для сдачи ЕГЭ на высокие баллы необходимо научиться применять знания на заданиях формата экзамена. В онлайн школе Lomonosov.school вы сможете не только наработать свои знания для сдачи ЕГЭ, но и научитесь применять их для решения заданий на классификацию реакций, РИО и ОВР.