Задание №30 с одной стороны не сложное, но с другой стороны теория, которая необходима для его выполнения осталась в далеком 9 классе. Мы не будем рассматривать положения теории электролитической диссоциации, это все можно прочитать в учебниках, но давайте сделаем вместе важные выводы, которые нам необходимы для того, чтобы правильно сделать задание №30 ЕГЭ по химии.
Главные правила:
1. Реакция протекает без изменения степени окисления элементов;
2. Слева в реакцию берем только электролиты;
3. Электролиты:
-кислоты (неорганические, органические)
-основания (амфотерные гидроксиды)
-соли
-вода
4. Сильные электролиты:
-сильные кислоты
-сильные основания
-соли (и растворимые, и нерастворимые)
*обращаю внимание на то, что нерастворимые соли по своей классификации являются сильными электролитами! Да, мы не раскладываем их на ионы когда записываем полное ионное уравнение, НО они сильные электролиты.
5. Слабые электролиты:
-слабые кислоты
-слабые основания (амфотерные гидроксиды)
-вода
6. Условия протекания реакций до конца – образование:
-газа (CO₂, SO₂, H₂S, NH₃)
-слабого основания
-слабой кислоты
-амфотерного гидроксида
-осадка
-воды
Теперь давайте вспомним как составить полное ионное уравнение.
Как составить полное ионное уравнение:
Так как слева в реакцию мы можем брать только электролиты - кислоты, основания, амфотерные гидроксиды, соли, воду, то посмотрим, как эти вещества распадаются/не распадаются на ионы:
1. если видим КИСЛОТУ, то определяем сильная она или слабая.
o если кислота сильная, то мы ее раскладываем на ионы:
H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄²⁻
o если кислота слабая, то мы ее не раскладываем на ионы:
HNO₂ ≠
2. если видим вещество с ...OH, то определяем сильное оно или слабое.
o если оно сильное, то мы его раскладываем на ионы:
Ba(OH)₂ = Ba²⁺+ 2OH⁻
o если оно слабое, то мы его не раскладываем на ионы:
Cu(OH)₂ ≠
3. если видим СОЛЬ, то смотрим в таблицу растворимости.
o если соль растворимая (Р), то мы ее раскладываем на ионы:
Na₂SO₄ = 2Na⁺+ SO₄²⁻
Na₂[Zn(OH)₄] = 2Na⁺+ [Zn(OH)₄]²⁻
❗️NaHS = Na⁺+ HS⁻
❗️Ca(HCO₃)₂ = Ca²⁺+ 2HCO₃⁻
o если соль нерастворимая (Н, М), то мы ее не раскладываем на ионы:
CaCO₃ ≠
4. H₂O не раскладываем на ионы.
5. если в результате реакции образуются неэлектролиты (CO₂, SO₂), то мы их тоже не раскладываем на ионы.
И теперь по шагам на примере разберем как составить полное ионное уравнение из молекулярного:
1. молекулярное уравнение:
Ba(HCO₃)₂ + 2KOH → BaCO₃ + K₂CO₃ + 2H₂O
2. Составление полного ионного уравнения:
1) Ba(HCO₃)₂ это соль, смотрим в таблицу растворимости → она растворимая, значит раскладываем на ионы: Ba²⁺ + 2HCO₃⁻
2) 2KOH это основание, оно сильное, значит раскладываем на ионы: 2K⁺ + 2OH⁻
3) BaCO₃ это соль, смотрим в таблицу растворимости → она нерастворимая, значит не раскладываем на ионы: BaCO₃
4) K₂CO₃ то соль, смотрим в таблицу растворимости → она растворимая, значит раскладываем на ионы: 2K⁺ + CO₃²⁻
5) 2H₂O это слабый электролит, значит не раскладываем на ионы: 2H₂O
Итого все вместе получается полное ионное уравнение:
Ba²⁺ + 2HCO₃⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ → BaCO₃ + 2K⁺ + CO₃²⁻ + 2H₂O
Удачного повторения!
В телеграмм-канале можно найти еще больше информации для подготовки к ЕГЭ по химии 2025.