Порой для проведения каких-либо измерений необходимо, чтобы рН раствора был постоянным и имел определенное значение. Для решения данной задачи используют буферные растворы. Говоря строго, под буферными растворами понимают раствор, поддерживающий исходное значение рН при добавлении небольших количеств сильной кислоты или щелочи.
Буферные растворы готовятся путём смешения
- Слабой кислоты и её соли (ацетатный, формиатный буфер);
- Слабого основания и его соли (аммиачный буфер);
- Растворов двух солей многоосновных кислот (карбонатный, фосфатный буфер);
При этом в случае двух солей, соль с большим числом протонов является кислотой, вторая ее солью.
Для расчета рН раствора, получаемого после смешения, используют следующие формулы (я опускаю вывод, ибо его можно найти в любом учебнике по физической химии):
Для слабой кислоты и её соли
Для слабого основания и его соли
Для растворов двух солей многоосновных кислот
И на этом месте стоит отметить, что рН буферных растворов зависит от природы кислоты (основания) и НЕ зависит от разбавления, поскольку соотношение, стоящее под логарифмом при разбавлении меняться не будет. Рассмотрим, конкретные примеры.
ПРИМЕР №1
ПРИМЕР №2
ПРИМЕР №3
Как видно из примеров не важно в каком объеме готовить буферную смесь, однако желательно, чтоб этот раствор был более концентрирован (0.2-1.5М). Это позволит увеличить устойчивость раствора к изменению рН – буферную емкость.
Спасибо, что дочитали. Ставьте лайки, комментируйте, если есть, что сказать и подписывайтесь на каналы в Telegram и Дзене.
#true_elchem
#наука #химия #электрохимия #интересно #нонфикшен #растворы #кислота #щелочь #рН #физическая_химия
#science #chemistry #electrochemistry #interesting #nonfiction #solutions #acid #alkali #pH #physic_chemistry