В ЕГЭ по химии одним из теоретических вопросов может быть задание, посвящённое понятию моля. Также понятие моль и молярная масса обязательно встретится в решении задач. Это является одним из базовых понятий химии, без которого невозможно решить большинство задач. Эта величина связана с постоянной Авагадро, которая является константой.
Этот показатель обозначается латинской буквой ню, произносится аналогично. Формула ню выглядит, как частное от деления массы навески на количество.
Как обозначается моль в химии?
Может быть выражен буквой, а может быть выражен формулой отношения веса вещества и его количества в зависимости от поставленной задачи.
Для этого достаточно знать два показателя: количество молекул (атомов) вещества и его вес, указанную в условиях к задаче. Любая из этих трёх переменных может быть указана в задаче в качестве искомой.
Показатель моля позволяет выразить как количество соединения, так и его массу, если известно два показателя из трёх. Поиск осуществляется аналогично тому, как происходит поиск неизвестного делимого, делителя или частного: то есть, через умножение.
Понятие количества позволяет получить ответ на вопрос, что такое 1 моль вещества: это порция, содержащая определённое количество его частиц.
Таким образом, можно ответить на вопрос, как найти моль вещества в химии: нужно его вес, указанную в задаче, разделить на количество. Частное от деления двух этих величин и будет равно одному молю.
Как найти m и n?
В экзаменационном задании по химии может встретиться вопрос:
- m-это масса. Её можно выразить из формулы и найти через умножение
m = произведению молярной массы на количество молекул (атомов)
- n-это число молекул (атомов) вещества
n = частному от деления молярной массы на массу вещества
Как определить химическое количество вещества?
Правильным ответом будет формула или описание к ней, которое содержит следующие данные: это частное от деления веса к его количеству.
Таким образом, имея представление о том, что такое количество вещества, молярная масса, не трудно будет ответить на вопрос, что такое ню в химии, а также, как найти вес зная количество вещества. Для этого достаточно разделить число молекул (атомов) на молярную массу. Частным от деления станет вес вещества.
Молярная масса, число Авогадро и знание веса вещества позволяют решать задачи и уравнения химических реакций в ЕГЭ по химии, а также отвечать на тестовую часть задания. Важно не допустить арифметических ошибок при расчётах этих несложных показателей, которые находятся в одно действие.
Моль и молярная масса – этот показатель при обрёл современное название не так давно. Ранее это значение называлось грамм/молекула, но способ расчёта оставался неизменным.
Рассмотрим пример: как найти количество атомов кислорода в молекуле СО2?
Зная количество вещества углекислого газа, можно найти число атомарного кислорода (умножить данное число на 2, так как число атомов кислорода в формуле 2); затем полученное число умножить на постоянную Авогадро. Произведите вычисления и получите искомый результат.
Дополнительным разъяснением к закону Авогадро может стать следующее описание:
«Один моль любого газа при одинаковых температуре и давлении занимает один и тот же объём», то есть объёмы частиц примерно одинаковы. Но мало кто согласится, что атом Н2 и молекула кислорода О2 одинаковы по объёму.
Всё дело в их осевом вращении. Во время вращения вокруг атомов (молекул) образуется динамический, гравитационный пограничный слой, который на три десятичных порядка больше радиуса атома (молекулы), так что по сравнению с ним размеры атомов (молекул) выглядят одинаковыми.
Другими словами, в законе Авогадро сравниваются вращающиеся атомы (молекулы) с иммобилизованными ими в виде пограничных слоёв частей гравитационного поля.
Таким образом, газ, находящийся в замкнутом объеме, как ни нагревай\охлаждай или сдавливай\разреживай — вес газа не изменится! Как и не изменится число образующих его частиц!
Число Авогадро — это всегда неизменная величина. Моль и молярная масса – основополагающие величины в химии, которые всегда используются в решении задач.
Вывод: что в молях измеряется количество вещества, а в литрах — объём. Величины разные, вот и единицы разные.
Можно было бы измерять число частиц в определённом объёме в штуках, но не удобно: частицы мелкие, числа большие получаются. Вот и придумали моль, так, чтобы 1 моль углерода-12 весил ровно 12 грамм. Ну а число частиц в этом самом моле обозвали числом Авогадро.
Записаться на курсы ЕГЭ и ОГЭ TwoStu со СКИДКОЙ 25% здесь:
Получить СКИДКУ 25%