Новая статья посвящена одному из пниктогенов – азоту. Мы подробно разберем строение атома, физические и химические свойства этого элемента, а также узнаем про его особенности. Приятного прочтения!
Азот – это химический элемент, относящийся к пниктогенам (V группа), расположенный во втором периоде периодической системы Д. И. Менделеева.
Это один из самых распространенных элементов на Земле! Но чем он особенно важен для нас? Азот – основной компонент воздуха, которым мы дышим (78% объема), а также он является органогеном.
Органогены – химические элементы, входящие в состав органических веществ. К ним относятся водород, кислород, углерод и азот. Про первые два элемента в нашем канале уже вышли статьи, так что заглядывайте и читайте про их свойства и особенности.
Азот, как органоген, входит в состав белков и нуклеиновых кислот и составляет 2-3% от массы живых организмов.
Строение атома
Ядро атома азота состоит из 7 протонов и 7 нейтронов. 7 электронов расположены на двух энергических уровнях, на внешнем всего 5 электронов. Азот может проявлять валентность III, например, в простом веществе или аммиаке, а также высшая валентность IV, как в азотной кислоте. Не забывайте, что у атома азота нет 2d-уровня, поэтому возбудиться он не может!
Физические свойства
Как простое вещество азот – бесцветный газ без вкуса и запаха. Плавится при температуре – 209,86 градусов Цельсия и переходит в снегоподобную массу или белые кристаллы. В жидком состоянии при температуре – 195,8 градусов Цельсия азот выглядит, как бесцветная жидкость.
Получение азота
1. Перегонка жидкого воздуха;
2. Разложение нитрита аммония. Это вещество неустойчиво, поэтому изначально проводится реакция между нитритом натрия и хлоридом аммония, в результате образуется и сразу разлагается нитрит аммония до азота и воды;
3. Горение аммиака. В этой реакции при нагревании образуется азот и вода.
4. Восстановление оксида меди (II) аммиаком;
5. Разложение азидов щелочных металлов при температуре 250-300 градусов Цельсия, в результате образуется чистый азот и щелочной металл: NaN3 = N2 + Na. Интересно то, что эта реакция активируется с помощью искры и протекает очень быстро.
Химические свойства
Азот достаточно инертен в химических реакциях, поэтому у него не так много реакций, но тем проще их выучить, дорогие читатели!
1. Взаимодействие с металлами: с литием азот взаимодействует без каких-либо воздействий, а с остальными активными металлами реакция протекает при нагревании и действии электрического тока;
2. IV группа: с углеродом нас особенно интересует реакция образования синильной кислоты, а вот с кремнием азот реагировать не будет;
3. Со своей, пятой, группой азот «не дружит», реагировать не будет;
4. С кислородом азот вступает в реакцию с образованием оксида азота (II), а с серой реакция не пойдет;
5. Из галогенов азот реагирует только со фтором при действии электрического тока;
6. Аммиак мы получим в реакции с водородом (катализатор – губчатое железо, повышенная температура);
7. Акцентируем ваше внимание на то, что азот не реагирует с оксидами, кислотами, солями и щелочами.
Стань покорителем химии вместе с нами!
В этой статье мы рассмотрели все свойства азота! Для сдачи ЕГЭ на высокие баллы необходимо научиться применять знания на заданиях формата экзамена. В онлайн школе Lomonosov.school вы сможете не только наработать свои знания для сдачи ЕГЭ, но и научитесь применять их для решения заданий на свойства азота.