Вы хотите познавать химию и профессионально, и с удовольствием? Тогда вам сюда! Автор методики системно-аналитического изучения химии Богунова В.Г. раскрывает тайны решения задач, делится секретами мастерства при подготовке к ЕГЭ, ДВИ, олимпиадам
Хочешь сдать ЕГЭ по химии и биологии на 90+? WhatsApp репетитора Богуновой В.Г. +7(903)186-74-55
Репетитор Богунова В.Г. ВК
Телеграмм-канал репетитора Богуновой В.Г.
Дзен-канал репетитора Богуновой В.Г.
Продолжаем финиш-марафон подготовки к ЕГЭ по Химии 2025!
Многие читатели впервые открыли серию публикаций о подготовке к ЕГЭ по Химии (и Биологии) на финише. В чем фишка? Загляните на страницу "ЕГЭ по Химии 2025. Гениальный финиш - блистательный результат! Задания 1-3". Все поймете. Вам понравится.
Сегодня работаем по 7 заданию.
В 7 блоке заданий ЕГЭ по Химии 2025 представлены следующие разделы программы: "Химические свойства важнейших металлов (натрий, калий, кальций, магний, алюминий, цинк, хром, железо, медь) и их соединений. Общие способы получения металлов. Химические свойства важнейших неметаллов (галогенов, серы, азота, фосфора, углерода и кремния) и их соединений (оксидов, кислородсодержащих кислот, водородных соединений)"
Тренировочное задание 7 ЕГЭ по Химии 2025
Тренировочное задание 7 ЕГЭ по Химии 2025 в ВК
Тренировочное задание 7 ЕГЭ по Химии 2025 в Телеграмм
Если вы внимательно прочитали название статьи, наверняка ваше внимание привлекла фраза "Учимся работать 15 минут, решаем на экзамене за 1 минуту!" Что это? Неужели кликбейт (метод привлечения внимания пользователей к контенту с помощью провокационных или интригующих заголовков и изображений, Я.Нейро)?!
А вот и нет! Даю возможность попробовать решить задание самостоятельно. Загляните также на мои страницы ВК и Телеграмм (ссылки - выше), на которых опубликованы аналогичные тренировочные 7-е задания ЕГЭ по Химии 2025. Прочитайте статью по 7-му заданию ЕГЭ по химии 2023 "Срочно! Повторяем Химию перед ЕГЭ 2023! Задание 7". (Кстати, разницы между заданиями не вижу). Обратите внимание на фразу "Точно нет" в анализе теста. Засеките время, которое вы тратите на выполнение 7-го задания.
Через день-два я опубликую решение и анализ представленного теста и раскрою секрет лайфхака (полезного совета или трюка, который помогает упростить выполнение какой-либо задачи, сэкономить время и ресурсы, Я.Нейро) для выполнения 7-го задания. Тогда и станет понятен смысл фразы в названии статьи: "Учимся работать 15 минут, решаем на экзамене за 1 минуту!"
Тренировочное задание 7 ЕГЭ по Химии 2025 (ответы, анализ)
Самое интересное в публикации - анализ задания.
Тест, представленный в 7 позиции КИМа ЕГЭ по Химии 2025, можно выполнить быстро, не особо заморачиваясь, имея буквально начальные познания в Химии (примерно уровень 8-9 классов). Главное, использовать правильную тактику.
Я назвала принцип выполнения 7-го задания - "ТОЧНО НЕТ".
Последовательность действий:
• Определяем химическую природу реагентов левого столбца.
• В каждой строке правого столбца определяем всего ОДИН реагент, с которым не протекает реакция между реагентом левого столбца.
• "Минусуем" всю строку
Начинаем анализ:
А) Al (алюминий)- амфотерный металл
1) CaCl2, H2SO4, CO2
Al не реагирует с CaCl2 (кальций - более активный металл). Минусуем всю строку
2) KOH, Cl2, HCl
При первом просмотре не находим вещества, с которым не реагировал бы Al. Продолжаем анализ
3) Cu, H2SO4, H3PO4
Al не реагирует с Cu (металл с металлом не реагирует). Минусуем всю строку. На этом основании минусуем 4-ю и 5-ю строки (читай ниже)
4) Ca(OH)2, Ag, Ag2O
Al не реагирует с Ag (металл с металлом не реагирует). Минусуем всю строку.
5) NH3, Fe, AgNO3
Al не реагирует с Fe (металл с металлом не реагирует). Минусуем всю строку.
Осталась не "отминусованной" 2-я строка. Внимательно просматриваем возможность реакции между Al и каждым из реагентов. Фиксировать в черновике ничего не нужно. Я написала уравнения реакций исключительно для наглядности объяснения (см. на скрине). Для себя мы все эти процессы "просматриваем" в уме:
KOH реагирует с алюминием (алюминий - амфотерен)
Cl2 реагирует с алюминием (достаточно активный металл и неметалл реагируют между собой)
HCl реагирует с алюминием (кислота-неокислитель реагирует с металлами, стоящими в ряду активности до водорода, с выделением водорода)
Б) Na2CO3 (карбонат натрия) - соль сильного основания и слабой кислоты
1) CaCl2, H2SO4, CO2
При первом просмотре не находим вещества, с которым не реагировал бы Na2CO3 . Продолжаем анализ
2) KOH, Cl2, HCl
Na2CO3 не реагирует с KOH (соль сильного основания не реагирует с сильным основанием). Минусуем всю строку. По этой причине минусуем 4-ю строку (читай ниже)
3) Cu, H2SO4, H3PO4
Na2CO3 не реагирует с Cu (менее активный металл не вытесняет более активный из растворов солей). Минусуем всю строку. На этом основании минусуем 4-ю и 5-ю строки (читай ниже)
4) Ca(OH)2, Ag, Ag2O
Na2CO3 не реагирует с Ag (менее активный металл не вытесняет более активный из растворов солей). Минусуем всю строку. На этом основании минусуем 5-ю строку (читай ниже).
Na2CO3 не реагирует также с Са(ОН)2 (соль сильного основания не реагирует с сильным основанием). По этой причине "отминусовали" 4-ю строку при анализе 2-й строки
5) NH3, Fe, AgNO3
Al не реагирует с Fe (металл с металлом не реагирует). Минусуем всю строку.
Осталась не "отминусованной" 1-я строка. Внимательно просматриваем возможность реакции между Na2CO3 и каждым из реагентов. Как уже говорилось, фиксировать в черновике ничего не нужно. Я написала уравнения реакций исключительно для наглядности объяснения (см. на скрине). Для себя мы все эти процессы "просматриваем" в уме:
Na2CO3 реагирует с CaCl2 (один из продуктов - осадок, покидает сферу реакции)
Na2CO3 реагирует с H2SO4 (сильная кислота вытесняет слабую летучую кислоту из растворов солей)
Na2CO3 реагирует с CO2 (средняя соль двухосновной кислоты в водном растворе реагирует с ангидридом этой кислоты с образованием кислой соли - гидрокарбоната натрия)
В) CuCl2 (хлорид меди (II))- соль слабого основания и сильной кислоты
1) CaCl2, H2SO4, CO2
CuCl2 не реагирует с H2SO4 (соль сильной кислоты не реагирует с сильной кислотой). Минусуем всю строку. На этом основании минусуем 3-ю строку (читай ниже). Продолжаем анализ
2) KOH, Cl2, HCl
CuCl2 не реагирует с HCl (соль одноосновной кислоты не реагирует с той же кислотой). Минусуем всю строку. Продолжаем анализ
3) Cu, H2SO4, H3PO4
CuCl2 не реагирует с H2SO4 (соль сильной кислоты не реагирует с сильной кислотой). Минусуем всю строку (строка уже была "отминусована" при анализе 1-й строки). Продолжаем анализ
4) Ca(OH)2, Ag, Ag2O
CuCl2 не реагирует с Ag (менее активный металл не вытесняет более активный из растворов солей). Минусуем всю строку. Продолжаем анализ
5) NH3, Fe, AgNO3
При первом просмотре не находим вещества, с которым не реагировал бы CuCl2 . Это последняя строка для анализа.
Осталась не "отминусованной" 5-я строка. Внимательно просматриваем возможность реакции между CuCl2 и каждым из реагентов. Как уже говорилось, фиксировать в черновике ничего не нужно. Я написала уравнения реакций исключительно для наглядности объяснения (см. на скрине). Для себя мы все эти процессы "просматриваем" в уме:
CuCl2 реагирует с NH3 с образованием аммиачного комплекса (Аммиакаты металлов — это комплексные соединения, содержащие в качестве лигандов молекулы аммиака. Лиганды NH3 связаны в аммиакатах с центральным атомом металла через азот. Аммиакаты получают либо взаимодействием солей с NH3 в водном растворе, либо действием газообразного или жидкого NH3 на твёрдые соли).
CuCl2 реагирует с Fe (более активный металл вытесняет менее активный из растворов солей)
CuCl2 реагирует с AgNO3 (один из продуктов - осадок, покидает сферу реакции). NB! Это качественная реакция на ионы серебра (или ионы хлора)
Г) HNO3 (азотная кислота) - сильная кислота-окислитель
1) CaCl2, H2SO4, CO2
HNO3 не реагирует с H2SO4 (одна неорганическая кислота не реагирует с другой неорганической кислотой, да и окислять здесь нечего - обе имеют высшую степень окисления кислотообразующего элемента). Минусуем всю строку. На этом основании минусуем 3-ю строку (читай ниже). Продолжаем анализ
2) KOH, Cl2, HCl
К моему глубокому разочарованию, на представленной позиции мой универсальный метод анализа не сработал. Почему? Думаю, потому что составители теста позабыли о том, что азотная кислота - кислота-окислитель и решили, что не протекает реакция между азотной кислотой и другой неорганической кислотой HCl и, уж точно, не будет протекать реакция между азотной кислотой и Cl2. Как же они ошибались!
Платон мне друг, но истина дороже! Читаем "истину"
10HNO3 + Cl2 → 2HClO3 + 10NO2 + 4H2O
2HCl + 2HNO3 → Cl2 + 2 NO2 + 2H2O
С болью в сердце, для оправдания действий горе-составителей, минусуем всю строку. Продолжаем анализ
3) Cu, H2SO4, H3PO4
HNO3 не реагирует с H2SO4 (одна неорганическая кислота не реагирует с другой неорганической кислотой, да и окислять здесь нечего - обе имеют высшую степень окисления кислотообразующего элемента). Минусуем всю строку. (Напоминаю, строка уже была "отминусована" при анализе 1-й строки. Продолжаем анализ
4) Ca(OH)2, Ag, Ag2O
При первом просмотре не находим вещества, с которым не реагировал бы HNO3. Продолжаем анализ
5) NH3, Fe, AgNO3
HNO3 не реагирует с AgNO3 (соль одноосновной кислоты не реагирует с той же кислотой). Минусуем всю строку.
Осталась не "отминусованной" 4-я строка. Внимательно просматриваем возможность реакции между HNO3 и каждым из реагентов. Как уже говорилось, фиксировать в черновике ничего не нужно. Я написала уравнения реакций исключительно для наглядности объяснения (см. на скрине). Для себя мы все эти процессы "просматриваем" в уме:
HNO3 реагирует с Ca(OH)2 (кислота реагирует с основанием с образованием соли и воды)
HNO3 реагирует с Ag (кислота-окислитель реагирует со всеми металлами в ряду активности, в том числе, с металлами, стоящими после водорода с выделением продуктов восстановления окислителя, это - окислительно-восстановительная реакция)
HNO3 реагирует с Ag2О (кислота реагирует с основным оксидом с образованием соли и воды)
Думаю, вы убедились, что для выполнения такого рода заданий требуются исключительно начальные познания химии, которые мы с учениками изучаем в первой четверти 9-го класса. Ничего сверхособенного нет! Нужно только "набить руку" на скорости анализа.
Рекомендую посмотреть аналогичные задания на других платформах
Тренировочное задание 7 ЕГЭ по Химии 2025 в ВК (ответы, анализ)
Тренировочное задание 7 ЕГЭ по Химии 2025 в Телеграмм (ответы, анализ)
Вернемся к названию статьи, вернее, к фразе "Учимся работать 15 минут, решаем на экзамене за 1 минуту!" Засекайте время. Вдумчиво прочитать текст статьи можно за 15-20 минут. Однако, выполнение текста (с учетом всех рекомендаций и при небольшой практике) занимает 1-2 минуты. Не более!
Проводить подробный анализ задания в письменной форме - сложно. Я записывала эту часть статьи около 2-х часов (одни формулы набирать чего стоит)! Устное объяснение занимает 20-30 минут, во время которого я, обычно, несколько раз проговариваю наиболее важные моменты для надежного записывания информации на "жесткий диск ученика" под названием "кора больших полушарий". Поэтому мои выпускники всегда сдают ЕГЭ на 90+!
Понравилась статья? Скоро будет продолжение. Самое интересное, как всегда, впереди! Успехов и удачи! До встречи на Яндекс Дзен! Не забывайте подписаться на мой канал и поставить лайк!
Репетитор по химии и биологии кбн В.Богунова