Хлор – Cl. Химический элемент с нечётным зарядом имеет два стабильных изотопа изотоп 35Cl (75,53%) и 37Cl (24,47%).
Хлор может принимать семь валентных форм. Наиболее частая валентность 1, 3, 5, 7 редко 2 и 4.
Валентные протоны распределились по торцам ядра атома хлора следующим образом.
Три валентных 3р- протона симметрично расположены вокруг 3s+ протона, с одного торца ядра атома как у фосфора и серы.
Четвёртый и пятый 3р+ протон и 3s- протон расположены с другого торца ядра.
Ядро изотопа хлора 35Cl17, спин/чётность J = 3/2+, максимальная валентность 7.
Ядро атома хлора 35Cl17 можно рассматривать как ассоциацию пяти альфа частиц 4Н2 (ядро атома неона Ne), двух ядер атома дейтерия 2Н1 и одного ядра атома трития 3Н1.
4Н2+4Н2+4Н2 - первый (средний) гексагональный слой образует ядро атома углерода 12С6.
4Н2+4Н2+2Н1+3Н1 - второй достроенный гексагональный слой состоит из двух альфа частиц, одного атома трития и атома дейтерия.
2Н1+2Н1+2Н1+1Н1 - третий недостроенный гексагональный слой состоит из трёх атомов дейтерия 2Н1 и одного атома протия 1Н1.
2Н1+2Н1 - Начинает формироваться четвёртый слой состоящий из двух атомов дейтерия.
Электронная оболочка и электронная формула атома хлора Cl [Ne]3s23p5, валентность 7.