Условия протекания реакций ионного обмена
Реакция ионного обмена — это химическая реакция между двумя сложными веществами, которая приводит к обмену ионами, в результате чего образуются новые сложные соединения.
Такие реакции протекают между электролитами в сторону более полного связывания ионов.
Что такое связывание ионов?
- Выпадение осадка (нерастворимое основание, амфотерный гидроксид, нерастворимая соль, кремниевая кислота)
- Выделение газа (углекислый газ, сероводород, сернистый газ, аммиак)
- Выделение малодиссоциирующего вещества
- Образование комплекса
Правило Бертолле
Реакции ионного обмена возможны и протекают до конца только в том случае, если при взаимодействии выпадает осадок, выделяется газ или образуется малодиссоциирующее вещество.
Как записать реакции ионного обмена?
Реакции ионного обмена можно составить в виде полных и сокращённых ионных уравнений.
Именно сокращённая ионная форма уравнения отражает суть прошедшей химической реакции.
Для написания сокращенной ионной формы уравнения необходимо знать, какие вещества нужно расписывать на ионы, а какие - оставлять в молекулярном виде.
Во многих источниках можно найти такую формулировку: “На ионы расписываются растворимые соединения”. Но это не совсем верно. Ведь уксусная, фтороводородная кислоты, аммиак - хорошо растворимые в воде соединения, однако в ионных уравнениях остаются в молекулярном виде как слабые электролиты.
Для правильного написания реакций ионного обмена отметим, что на ионы мы расписываем только сильные и растворимые электролиты.
Рассмотрим, как диссоциируют на ионы вещества разных классов.
Правила записи ионных уравнений:
- Записываем уравнение в молекулярном виде и расставляем коэффициенты.
- Составляем полное ионное уравнение с учетом коэффициентов и с указанием заряды ионов (как в таблице растворимости: сначала число, потом + или -)
3. Находим одинаковые ионы в левой и правой частях полного ионного уравнения и сокращаем их.
4. Далее переписываем оставшихся участников ионного уравнения и получаем сокращенное ионное уравнение.
Важно помнить, что мы не расписываем на ионы нерастворимые соединения, воду, оксиды, все слабые электролиты, анионы кислотных остатков кислых солей слабых кислот и катионы основных солей слабых оснований, а также комплексные ионы.
Типы реакций ионного обмена и их особенности
Соль + кислота = новая соль + новая кислота
В первую очередь заметим, что не все соли будут вступать в эти реакции. Особо прочные осадки: нерастворимые соли сильных кислот и “суровые сульфиды” не вступают во взаимодействие даже с сильными кислотами.
Особый случай таких реакций - образование кислых солей
Основание (или амфотерный гидроксид) + кислота = соль + вода
Самый простой тип реакций ионного обмена - нейтрализация: взаимодействие кислоты и основания (или амфотерного гидроксида)
Соль 1+Соль 2 = Новая соль 1+ Новая соль 2
В таких реакциях обе соли обязательно должны быть растворимы
В результате взаимодействия двух растворимых солей может выпадать осадок:
Также можем наблюдать явление совместного гидролиза
Соль 1+щелочь=основание (или амфотерный гидроксид)+соль 2
Кислые соли также способны реагировать с щелочами с образованием средних солей
Больше интересного про химию, а также бесплатные конспекты и файлы для ОГЭ и ЕГЭ по химии в ТГ-канале: