Гидролиз – это химическая реакция взаимодействия вещества с водой, при которой происходит разложение этого вещества и воды с образованием новых соединений.
Гидролиз соединений различных классов (соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др.) существенно различается.
Есть такое понятие, как сольволиз – реакция обменного разложения между растворенным веществом и растворителем. Сольволиз в воде – гидролиз, в аммиаке – аммонолиз, в спиртах – алкоголиз и т. д.
Какие бывают ионы?
Первоначально, разделяем ионы на катионы (+) и анионы (-). В свою очередь, они делятся на сильные и слабые электролиты.
С катионами всё достаточно просто: смотрим в таблицу растворимости. Сильные электролиты – те, чьи гидроксиды растворимы, а слабые – те, чьи гидроксиды нерастворимы (исключение – катион аммония, он является слабым).
С анионами дела обстоят чуть сложнее, желательно выучить основные сильные и слабые кислоты, которые представлены на картинке ниже.
Перейдем, непосредственно, к гидролизу солей! Если он происходит, то может быть обратимым (по катиону или аниону) и необратимым (по катиону и аниону). Гидролиз не происходит, если и катион, и анион сильные. Разберем информацию, которая необходима для выполнения задания №21 ЕГЭ по химии. Более подробно рассказываю по гидролиз в видеоуроке, который вы можете посмотреть ЗДЕСЬ.
Гидролиз соли сильного основания и сильной кислоты – не происходит. Например, так будет с хлоридом натрия (натрий обратимо реагирует с водой, образуется гидроксид натрия и ион водорода, хлор реагирует с водой с образованием соляной кислоты и гидроксид-иона, но гидроксид натрия среагирует с соляной кислотой и образуется те же самые хлорид натрия и вода). Так как гидролиз не происходит, среда остается нейтральной.
Соль слабого основания и сильной кислоты – гидролиз по катиону. Например, разберем хлорид железа (II). Гидроксид железа (II) – слабое основание, а соляная кислота является сильной. Среда в таком растворе будет слабокислой. При гидролизе солей сильнокислая и сильнощелочная среды практически не образуются.
Соль сильного основания и слабой кислоты – гидролиз по аниону. Например, сульфит натрия. Гидроксид натрия – сильное основание, а сернистая кислота – слабая, которая разлагается на воду и сернистый газ. Среда будет слабощелочной.
Соль слабого основания и слабой кислоты – гидролиз по катиону аниону. Например, сульфид алюминия. Гидроксид алюминия – слабое основание, также как и слабая сероводородная кислота. Среда в таком растворе остается нейтральной.
Сразу вспомним про кислоты и щелочи. Кислоты дают при диссоциации огромное количество ионов водорода, поэтому среда будет кислее, чем среда раствора соли слабого основания и сильной кислоты (сильные кислоты диссоциируют полностью, поэтому среда сильнокислая, а слабые – частично, среда слабокислая). То же самое с щелочами – образуется много гидроксид-ионов, что даёт сильную щелочную среду. Это важно уточнить для решения задания по гидролизу №21 ЕГЭ по химии!
Перед вами пример такого задания. Предлагаю вам, дорогие читатели, попробовать решить его в комментариях.
В этой статье мы рассмотрели теорию по гидролизу! Для сдачи ЕГЭ на высокие баллы необходимо научиться применять знания на заданиях формата экзамена. В онлайн школе Lomonosov.school вы сможете не только наработать свои знания для сдачи ЕГЭ, но и научитесь применять их для решения заданий на гидролиз.