Алюминий – AL. Химический элемент металл с нечётным зарядом имеет единственный стабильный изотоп 27AL (100%).
Один торец ядра атома алюминия повторяет торец ядра неона, плюс один центральный валентный 3s протон на оси симметрии J = 0.
Второй торец ядра атома алюминия пытается повторить торец ядра неона. Он имеет два валентных 3s и 3р протона с одним протоном на оси симметрии, а второй 3р протон не сбалансирован он придаёт ядру суммарный спин J = 5/2. Это делает систему самоорганизующихся нуклонов устойчивой.
Ядро атома алюминия AL можно представить как как ассоциацию пяти альфа частиц и двух ядер атома трития 3Н1.
4Н2+4Н2+4Н2 - первый гексагональный слой (ядро атома углерода 12С6)
4Н2+4Н2 - второй гексагональный слой не достроен, состоит из двух альфа частиц и одного 3s протона по оси вращения.
2Н1 + 2Н1 - закладывается третий гексагональный слой
Два протона 3s+ и 3s-занимают торцовое приполярное положение см. рис. 2.
Электронная формула атома алюминия AL [Ne]3s23p1.
Строение электронной оболочки атома алюминия похожа на строение оболочки атома бора.
Во всех своих устойчивых соединениях алюминий трёхвалентен, как бор. Это говорит о том, что три торцевых валентных электрона, жёстко связанных с его торцевыми протонами, имеют одинаковую энергию и находятся на практически одинаковом расстоянии от ядра.
При этом 3р+ электрон имеет круговую орбиту около полярного 3s- электрона.
При высоких температурах алюминий может проявлять валентность 1, это его единственный 3р+ электрон, при нагреве удаляется от ядра дальше остальных двух 3s электронов.
