Дорогой читатель, сегодня пишу о термохимических реакциях, а если конкретно - задача №27 в рамках ЕГЭ. Сначала давайте разберемся с основными терминами и формулировками, которые встречаются в этом задании.
Тепловой эффект реакции — это количество теплоты Q, выделяющееся или поглощающееся при химической реакции. По тепловому эффекту химические реакции делят на экзотермические и эндотермические.
Экзотермическими называются реакции, которые протекают с выделением теплоты. Например, реакция горения пропана:
С3Н8 + О2 → 3СО2↑ + 4Н2О + Q
Эндотермическими называются реакции, которые протекают с поглощением теплоты. Например, реакция разложения гидроксида меди (II).
Cu(OH)2 → CuO + H2O - Q
Химические уравнения, в которых указан тепловой эффект реакции, называются термохимическими. В них указывается теплота процесса, соответствующая стехиометрическим коэффициентам.
Задание №27 экзаменационной работы по химии подразумевает расчеты по термохимическому уравнению. Для этого нам понадобится запомнить несколько формул:
Предлагаю решить несколько типовых задач:
ЗАДАЧА №1. При протекании реакции, термохимическое уравнение которой
Fe2O3(тв.) + 3C(тв.) = 2Fe(тв.) + 3CO(г) – 490,6 кДж,
поглотилось 2943,6 кДж теплоты. Какой объём угарного газа (н.у.) при этом образовался? (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: ___________________________ л.
ЗАДАЧА №2. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
2AgNO3(тв.) = 2Ag(тв.) + 2NO2(г) + O2(г) – 317 кДж
определите количество теплоты, необходимое для разложения 3,4 г нитрата серебра. (Запишите число с точностью до сотых.)
Ответ: ___________________________ кДж.
ЗАДАЧА №3. При взаимодействии 5,6 л (н.у.) оксида серы(IV) с избытком кислорода выделилось19 кДж теплоты. Определите тепловой эффект этой реакции 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) + Q (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: ___________________________ кДж.
ЗАДАЧА 4. Синтез аммиака протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции
N2(г) + 3Н2(г) = 2NН3(г) + 92 кДж.
Определите количество теплоты, которое выделится в результате образования 560 мл (н.у.) газообразного аммиака. (Запишите число с точностью до сотых.)
Ответ: ___________________________ кДж.
ЗАДАЧА 5. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
СаСО3(тв.) = СаО(тв.) + СО2(г) – 177 кДж
поглотилось 17,7 кДж теплоты. Определите массу разложившегося известняка в процессе реакции. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: ___________________________ г.
Внимание: не забудьте правильно округлить свой ответ и перенести его в лист ответа без единиц измерения.
Задачи для самостоятельного решения
Задача 1. При сжигании ацетилена в соответствии с термохимическим уравнением реакции
2С2H2(г) + 5О2(г) = 4СО2(г) + 2H2O(ж) + 930 кДж
выделилось 186 кДж теплоты. Какой объём (н.у.) кислорода затрачен на сжигание ацетилена? (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 22,4
Задача 2. В ходе реакции, термохимическое уравнение которой
СаСО3(тв.) = СаО(тв.) + СО2(г) – 180 кДж,
было затрачено 450 кДж теплоты. Определите объём (н.у.) получившегося при этом газа. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 56
Задача 3. Определите количество теплоты, которая выделится при сгорании 112 л (н.у.) метана в соответствии с термохимическим уравнением реакции
CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г) + 802 кДж.
(Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 4010
Задача 4. При образовании 8,96 л (н.у.) газообразного аммиака в соответствии с уравнением
N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) + Q
выделилось 18,36 кДж теплоты. Чему равен тепловой эффект этой реакции? (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 91,8
Задача 5. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
4FeS2(тв.) + 11O2(г) = 8SO2(г) + 2Fe2O3(тв.) + 3310 кДж,
выделилось 6620 кДж теплоты. Определите массу образовавшегося оксида железа(III). (Запишите число с точностью до целых).
Ответ: 640
Задача 6. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
C(графит) + O2(г) = CO2(г) + 393 кДж
выделилось 786 кДж теплоты. Какой объём (н.у.) углекислого газа при этом образовался? (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 44,8
Задача 7. В ходе реакции, термохимическое уравнение которой
N2(г) + O2(г) = 2NO(г) – 180 кДж,
было затрачено 394 кДж теплоты. Определите объём (н.у.) получившегося при этом оксида азота(II). (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 98
Задача 8. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
Fe2O3(тв.) + 3H2(г) = 2Fe(тв.) + 3H2O(г) − 89,6 кДж,
поглотилось 100 кДж теплоты. Вычислите количество водорода, израсходованного в этой реакции. (Запишите число с точностью до сотых.)
Ответ: 3,35
Задача 9. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
С(тв.) + О2(г) = СО2(г) + 393,3 кДж
выделилось 1179,9 кДж теплоты. Вычислите массу сгоревшего углерода. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 36
Задача 10. При сгорании 6 г магния в кислороде выделилось 150 кДж теплоты. Вычислите
тепловой эффект химической реакции, уравнение которой
2Mg(тв.) + O2(г) = 2MgO(тв.) + Q. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 1200
Желаю всем удачи! Ещё больше информации в тг-канале: