График плотности заряда в ядрах атомов.
Результаты Р.Хофштадтера (нобелевская премия 1961 года) по рассеянию высокоэнергетичных частиц, позволившие определить размеры ядер и посмотреть на распределение заряда в ядре (рисунок 4) Распределение плотности заряда в ядрах разных элементов по результатам рассеяния высокоэнергетичных (~100МэВ) электронов. Из нобелевской лекции Р.Хофштадтера [4] Н.Глазков, курс-майнор «Квантовая физика...», лекция 12 v.28.11.2017
Бросаются в глаза 2 аномалии:
1.Плотность заряда в центре ядра атома углерода 12С имеет депрессию.
2.Плотность заряда в центре ядра атома кислорода 16О имеет депрессию.
Почему?
Рассмотрим две модели ядер атомов углерода 12С и кислорода 16О с центральной депрессией и две модели ядер атомов азота 14N и фтора фтора 19F без центральной депрессии.
Модель ядра атома углерода 12С с открытым центральным отверстием.
Гексагональное ядро атома углерода 12С имеет 6 нейтронов n0 и 6 протонов 2 s1, 2 s2, 2 p2, из которых только 4 протона являются валентными 2 s2, 2 p2.
Гексагональное ядра атома кислорода О16 имеет 6 нейтронов n0 и 6 не валентных протонов 2 s1, 2 s2, 2 p4. из которых только два приполярных 2s протона являются валентными.
Почему?
Кислород стоит в шестой-А группе элементов и должен иметь валентность 6!
На этот вопрос я отвечу в следующей публикации.
Модель ядра атома азота 14N с закрытым центральным отверстием закупоренное с двух сторон одним 2s протоном с J = 1/2+ и одним нейтроном n0 с J = 1/2+
Суммарный ядерный спин азота J = 1/2+ 1/2+ = 1+.
Ядро изотопа азота 14N J = 1+ максимальная валентность 5.
Модель ядра атома фтора 19F с односторонне закрытым центральным отверстием одним 2s протоном.
Отверстие закрыто одним 2s протоном с J = 1/2+ и максимальной валентностью = 1.
Почему?
Фтор стоит в седьмой А группе элементов и должен иметь валентность 7!
На этот вопрос я отвечу в следующей публикации.