Хотите стать экспертом в области кислых солей? Тренажëр поможет Вам в этом!
С его помощью вы сможете:
– Отработать навыки решения задач разной сложности
– Закрепить полученные знания на практике
– Проверить свои знания и оценить уровень подготовки
✅Все реакции с участием кислых солей из 30-х заданий реального ЕГЭ по химии мы собрали в одном файле.
✅Мы посчитали, что в заданиях 30 с реального экзамена, кислые соли встречались примерно в 47% случаев(по файлу Ивана Ермолаева)
✅Более 50 заданий на кислые соли ждут Вас в нашей подборке.
Реакции кислых солей с щелочами.
Кислые соли под действием щелочей превращаются в средние соли:
NaHCO3 + NaOH= Na2CO3 + H2O
Если кислая соль и щёлочь отличаются металлами. ЕСЛИ НЕТ ДОПОЛНИТЕЛЬНЫХ УСЛОВИЙ, то всегда пишите в
продуктах две средние соли и воду:
КНСО3 + LiOH = Li2CO3 + K2CO3 + H2O
Если в результате реакции кислой соли с основанием образуется нерастворимая кислая соль, то продукты можно записать так:
К2НРО4 + Ва(ОН)2 = ВаНРО4 + КОН
Но если образуется осадок с катионом металлом из щелочи, то возможно два варианта:
Недостаток щелочи: 2КНСО3 (изб) + Ва(ОН)2 = К2СО3 + ВаСО3 + Н2О
ИЛИ Избыток щелочи: КНСО3 + Ва(ОН)2 (изб)= КОН + ВаСО3 + Н2О
Про гидросульфаты
Серная кислота H2SO4 - ооочень сильная, легко распадается на ионы 2H(+) и SO4(2-).
Поэтому её кислые соли - гидросульфаты (NaHSO4, KHSO4 и так далее) тоже за водород руками и ногами не держатся и легко могут его отдать. По этой причине водород из гидросульфатов можно без труда вытеснить любым металлом, стоящим в ряду активности ДО ВОДОРОДА. В продуктах реакции образуется вытесненный водород и две обычные средние соли (так как водорода в анионе уже не останется):
Fe + KHSO4 = FeSO4 + K2SO4 + H2
Mg + NaHSO4 = Na2SO4 + MgSO4 + H2
Несколько заданий из нашей подборки на закрепление знаний по кислым солям Вы можете увидеть ниже, все ответы есть в файлах для скачивания.
1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.
2. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: фосфин, сульфат бария, бромноватая кислота, гидрокарбонат кальция, гелий. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.
3. К 60 г раствора дигидрофосфата натрия, в котором 55% от общей массы раствора составляет масса протонов в ядрах всех атомов, добавили 40 г 15%-ного раствора гидроксида натрия. Затем к образовавшемуся раствору добавили 51 г нитрата серебра. Определите массовую долю нитрата серебра в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физический величин).
4. Смесь оксида фосфора(V) и оксида калия, в которой отношение атомов кислорода к числу атомов фосфора равно 14,5 : 4, сплавили. Образовавшуюся твёрдую смесь растворили в воде и получили 447,4 г раствора, в котором массовая доля атомов водорода равна 7,6 %. Определите массу фосфата калия в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Файл с заданиями и ответами по кислым солям можно получить по ссылке:
https://disk.yandex.ru/i/VOaoixcuzOhMLA
Много интерактивных заданий в свободном доступе нашего Телеграм-канала: https://t.me/himikys10
Было полезно?
👍Да