Атомы и их строение, электронно-графическая формула

Здравствуйте, дорогие читатели моего канала. Поскольку вам понравилась первая статья по химии на моëм канале, то я решил написать ещё один материал.

Итак, по предыдущей статье мы узнали, что изотопы - это разновидности одного и того же химического элемента, имеющие одинаковое значение ядра, но разное массовое число. Атом - это сложная нейтральная частица, состоящая из протонов, электронов и нейтронов. Количество протонов и электронов находится по порядковому номеру.

Всё это так или иначе пригодится нам сегодня. Так вот, атом - это частица, состоящая из электронной оболочки - совокупности всех электронов, под ней находится ядро, а в нëм - заряд ядра, в котором находятся протоны или нейтроны.

По порядковому номеру определяются: протоны, электроны и заряд ядра. Это необходимо запомнить. Нейтроны по порядковому номеру не определяются. Они определяются только по формуле: N=A-Z (A - массовое число, Z - протоны). Как мы знаем, массовое число - это сумма протонов и нейтронов в атоме.

Электроны с одинаковым значением энергии образуют энергетический уровень.

Электроны на первом энергетическом уровне имеют наименьшее значение энергии.

Найти количество энергетических уровней можно по номеру периода.

Максимальное количество электронов на энергетических уровнях определяется по формуле: 2N2, где N - это номер периода.

На первом энергетическом уровне может быть один электрон, два электрона, либо вообще не быть.

На втором энергетическом уровне может быть от нуля до восьми электронов.

На третьем энергетическом уровне может быть от нуля до ста двадцати восьми электронов.

Атомная орбиталь - это примерное место нахождения электронов.

Бывают атомные орбитали сферические и гантелиобразные. Сферические имеют одну ячейку, в которой может быть, максимум, два электрона, а гантелиобразные - три ячейки, максимум, шесть электронов.

Сферическая орбиталь обозначается буквой "S". Гантелиобразная орбиталь обозначается буквой "P".

Итак, на первом энергетическом уровне есть только S орбиталь, а P орбиталь появляется только на втором уровне.

Количество атомных орбиталей - одна на каждый энергетический уровень.

Хорошо, разобрались с этим. Давайте перейдëм к электронно-графической формуле. Допустим, составим формулу для химического элемента первого периода первой группы. Да, для водорода. На внешнем уровне у него будет один электрон, а группа у него первая. Возьмëм бериллий. Он имеет два электрона на первом энергетическом уровне и два электрона на внешнем уровне. Как мы знаем, на первом энергетическом уровне может быть максимум два электрона. А также мы знаем, что это металл. Каждый химический элемент стремится закончить свой период, для этого ему нужно восемь электронов на внешнем уровне. Однако же, у бериллия всего два электрона на S орбитали на втором энергетическом уровне. Ему будет легче отдать электроны на втором энергетическом уровне, чем взять. Он обладает меньшими металлическими свойствами по сравнению с литием, так как литию легче отдать один электрон. Если же, мы возьмëм неон, он химический элемент восьмой группы и имеет порядковый номер: 10, а значит его электронно-графическая формула будет выглядеть так: 1S2 2s2 2p6. Он является завершëнным, так как на внешнем уровне у него восемь электронов.

У тех химических элементов, у которых радиус больше, есть возможность легче отдать электроны на внешнем уровне.

Мы выяснили, что количество электронов на внешнем уровне определяется по номеру группы химического элемента.

Ну, а на этом всё. Спасибо за то, что дочитали эту статью до конца. Надеюсь на то, что она вам понравилась. Писал еë, основываясь на свои знания. Удачи вам, успехов и новых знаний.