Физические свойства
Металл алюминий характеризуется высокой стойкостью к коррозии и морозу, теплопроводностью, электропроводностью, пластичностью. Он хорошо поддаётся ковке, волочению, прокатке, штамповке.
По степени очистки различают алюминий технической и высокой чистоты. Практическое различие заключается в отличии коррозионной устойчивости к некоторым средам. Чем чище металл, тем он дороже.
По показателю электропроводности алюминий уступает только золоту, серебру и меди. А сочетание малой плотности и высокой электропроводности позволяет конкурировать в сфере кабельно-проводниковой продукции с медью. Длительный отжиг улучшает электропроводность, а нагартовка ухудшает.
Алюминий имеет большое сродство к кислороду и покрывается на воздухе тонкой прочной плёнкой оксида алюминия. Эта плёнка защищает металл от последующего окисления и обеспечивает его хорошие антикоррозионные свойства. Алюминий обладает стойкостью к атмосферной коррозии, морской и пресной воде, практически не вступает во взаимодействия с органическими кислотами, концентрированной или разбавленной азотной кислотой.
Химические свойства
Алюминий - это достаточно активный амфотерный металл. При обычных условиях прочная оксидная плёнка определяет его стойкость. Если разрушить оксидную плёнку, алюминий выступает как активный металл-восстановитель.
Взаимодействие
С кислородом
Горит при высоких температурах с выделением тепла
4Al + 3O2 → 2Al2O3
С неметаллом
Взаимодействует с серой при температуре выше 200°С, с фосфором – при 500°С, с азотом – при 800°С, с углеродом – при 2000°С
– 2Al + 3S → Al2S3;
– Al + P → AlP;
– 2Al + N2 → 2AlN;
– 4Al + 3C → Al4C3
С галогенами
Реагирует при обычных условиях, с йодом – при нагревании в присутствии катализатора (воды)
– 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3;
– 2Al + 3I2 → 2AlI3;
– 2Al + 3Br2 → 2AlBr3
С кислотами
Реагирует с разбавленными кислотами при обычных условиях, с концентрированными – при нагревании
– 2Al + 3H2SO4(разбав.) → Al2(SO4)3 + 3H2;
– Al + 6HNO3(конц.) → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
Со щелочами
Реагирует с водными растворами щелочей и при сплавлении
– 2Al + 2NaOH + 10H2O → 2Na[Al(H2O)2(OH)4] + 3H2;
– 2Al + 6KOH → 2KAlO2 + 2K2O + 3H2
С оксидами
Вытесняет менее активные металлы
2Al + Fe2O3 → 2Fe + Al2O3
Применение
Алюминий применяется в металлургии в качестве основы для сплавов (дуралюмин, силумин) и легирующего элемента (сплавы на основе меди, железа, магния, никеля). Сплавы алюминия используются в быту, в архитектуре и строительстве, в судостроении и автомобилестроении, а также в космической и авиационной технике. Алюминий применяется при производстве взрывчатых веществ. Анодированный алюминий (покрытый окрашенными плёнками из оксида алюминия) применяют для изготовления бижутерии. Также металл используется в электротехнике.
- Строительство.
- Нефтяная и химическая индустрии.
- Электротехника.
- Фармацевтическая индустрия. Химические соединения на основе Alусиливают действие вакцин, а также они присутствуют в препаратах, предназначенных для лечения тяжелых желудочных и других заболеваний.
- Производство бытовых товаров
- Самолетостроение
- Создание объектов космической техники
- Судостроение
- Железнодорожный транспорт
- Автомобильный транспорт