Оранжевое небо,
Оранжевое солнце,
Оранжевая мама,
Оранжевый верблюд…
Оранжевый цвет (590 – 620 нм) ассоциируется с чем-то веселым, праздничным: апельсины, мед, цветки-ноготки, «стильный оранжевый галстук», «Оранжевое настроение»… Маленьким детям очень нравится этот радостный цвет, неприемлемый в строгом официальном костюме. Нашим предкам тоже нравились природные оранжевый красители – сурик, глет, охра.
В прошлый раз мы говорили о том, что четыре красных простых вещества – это очень много. А сколько оранжевых простых веществ? Пробежавшись взглядом по таблице Менделеева, хочется сказать: нет таких. Но не стоит торопиться. Какого цвета бром? Красного? Однако пары брома вовсе не красные, а очень даже оранжевые! Приглядитесь к парам брома над бромной водой:
Хотя оранжевых простых веществ почти нет, среди сложных веществ эта окраска встречается нередко.
Самое известное из оранжевых веществ – это, наверное, дихромат калия K2Cr2O7, популярный окислитель:
Правда, в «школьной» химии предпочитают использовать его в виде растворов. Растворы столь же оранжевые. Дихромат калия – не самое полезное для детей вещество, но из него так легко получаются красивые крупные кристаллы, что почти невозможно удержаться от их выращивания:
Цвет дихромату калия придает дихромат-ион. Другие дихроматы с катионами, не несущими собственную окраску, тоже оранжевые. Посмотрите, например, на дихромат натрия:
Или дихромат аммония:
На всякий оранжевый анион найдется оранжевый катион :) . Соединения железа (III) часто имеют оранжевую (порой переходящую в бурую) окраску. Водные растворы Fe3+ всегда в той или иной степени окрашены:
Еще более интенсивно окрашен гидроксид железа (III), выпадающий из этих растворов в виде осадка при добавлении щелочи:
Природный пигмент охра – это обычно гидроксид железа (III), смешанный с глиной. От их соотношения и содержания воды в структуре гидроксида железа оттенки различаются. Вот так выглядит пигмент «охра желтая» – как ни парадоксально, цвет оранжевый:
Среди оранжевых веществ стоит особо выделить газообразное – это оксид азота (IV) NO2. На этом фото он образуется при реакции цинка с концентрированной азотной кислотой:
На самом деле окраска диоксида азота сильно зависит от температуры. Молекула этого вещества представляет собой радикал (частицу с неспаренным электроном). При понижении температуры радикалы объединяются в димер N2O4, при повышении температуры димер распадается. Димер совершенно бесцветен, а вот радикал из-за наличия неспаренного электрона поглощает свет очень интенсивно. Таким образом, цвет диоксида азота определяется соотношением димера и радикала в равновесной смеси. Чем ниже температура, тем окраска светлее; чем выше, тем более насыщенной она становится (вплоть до темно-бурой). Нагретая колба с NO2:
Оранжевый цвет – яркий и жизнерадостный. Его применяют психотерапевты для лечения тревожных состояний и дизайнеры для улучшения настроения. Хотелось бы надеяться, что, прочитав об оранжевых веществах, вы получили не только информацию, но и заряд бодрости и позитива.
Читайте книгу "Неорганическая радуга" про разноцветные вещества. Ее можно приобрести в магазине "Библиоглобус" или скачать в электронном виде.