Итак, чтобы окончательно ответить на простой, казалось бы вопрос что такое «кислота» и «основание», как мы выяснили, совершенно недостаточно школьных определений курса общей и неорганической химии. Чтобы четко и ясно определить эти понятия нам осталось кратко рассмотреть еще одну интересную теорию – «химическую теорию кислот и оснований».
На чем же основана эта теория? Как и следует из ее названия, сущность данной теории в том, что свойства «кислот и «оснований» рассматривается с позиции рассмотрения химического взаимодействия их друг с другом. Таким образом эта теория прямо связывает появление ионов в растворе с химическим взаимодействием. Но главное другое: эта теория утверждает, что каждое химическое соединение может быть и «кислотой» и «основанием».
Если пропускать аммиак через воду, то, как хорошо известно, протекает реакция:
Исходя из написанного уравнения реакции взаимодействия аммиака с водой , нетрудно определить, какое из веществ, участвующих в реакции является «кислотой», а какое «основанием»,- совершенно очевидно, что вода, отдающая в химической реакции протон, - здесь «кислота», а принимающий этот протон аммиак- «основание».
В другой реакции, протекающей при приливании воды к уксусной кислоте CHзCOOH, , как отчетливо видно из уравнения процесса:
вода будет являться «основанием», а уксусная кислота будет являться как раз «кислотой».
Теперь возьмем абсолютную ( т.е. 100%-ную х.ч.) уксусную кислоту и прибавим к ней абсолютную ( х.ч.) азотную кислоту НNOз. В этом случае протекает реакция:
Как видно из приведенного уравнения реакции, азотная кислота в этой реакции «отдает» катион водорода и, следовательно, действительно будет являться «кислотой», а вот уксусная кислота принимая катион водорода, будет являться… «основанием»! Это кажется непривычным, однако в данной реакции уксусная кислота будет именно основанием.
При желании, можно найти реакцию в которой и азотная кислота будет являться уже не кислотой, а основанием. Для этого прибавим к ней абсолютную ( х.ч.) серную кислоту. Взаимодействие между этими «кислотами» хорошо изучено и описывается следующим уравнением:
Да, азотная кислота в данной реакции – «основание», но удивляться этому факту не стоит, так как я полагаю, Вы уже поняли, что в соответствии с «химической теорией кислот и оснований», в реальности любое соединение ( вещество) может быть и «кислотой « и «основанием», т. е. любое химическое соединение являться амфотерным все зависит от условий. Кроме этого как мы уже выяснили, что можно подобрать любого партнера, по отношению к которому «кислота» и будет «основанием» ( таких соединений очень много).
Безусловно, самым главным выводом, ради которого мы и рассматривали теорию сольвосистем и химическую теорию кислот и оснований является то, что кислотно-основные функции химических веществ проявляются только во взаимодействиии между ними! Само по себе вещество не может быть ни «кислотой» ни «основанием». Становится оно той или другим лишь после того, как вступит во взаимодействие с другим веществом.
Итак, индивидуальные ( х.ч. абсолютные) CHзCOOH, HNOз, H2SO4 - не являются еще ни «кислотами» ни «основаниями» , а есть лишь CHзCOOH, HNOз, H2SO4.
Конечно, не стоит в школе, или в ВУЗе говорить о том, что такие термины как «азотная кислота», «уксусная кислота», неверны. Делать это не следует прежде всего потому, что принятая в курсе общей и неорганической химии терминология, тоже имеет право на существование, так как перечисленные кислоты в большинстве случаев применяются в виде водных растворов, а вода как мы уже упоминали ранее по отношению к перечисленным веществам проявляет свойства основания, таким образом образом эти вещества в заданных условиях действительно проявляют свойства кислот. Конечно, важно при этом понимать, что в действительности все не так просто, и любое отдельно взятое химически чистое (х.ч.) вещество строго говоря до взаимодействия с другим веществом, еще не является ни «кислотой» ни «основанием».
Большое спасибо за внимание, если у Вас возникли вопросы, буду рада ответить в комментариях.